（江苏专用）高考化学一轮复习 专题10 盐类水解和沉淀溶解平衡练习（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题10盐类水解和沉淀溶解平衡备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点盐类水解沉淀溶解平衡解读了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算考情分析本专题的考题以难题为主。设题形式:①选择题,通常以针对不同的单一溶液或者混合溶液,让考生运用三大守恒关系以及盐类水解知识对电离平衡常数、溶液的酸碱性、中和滴定过程中各离子浓度大小关系做出判断;②填空题,为化工流程题中的一个小问,通常与元素化合物、化学反应原理等相关知识结合考查,难度中等备考指导2021年高考备考重点关注典型单一溶液及混合溶液中三大守恒关系及离子浓度大小关系、溶度积公式等【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一盐类水解1.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下,向5mL含有KCl和KI各0.01mol·L-1的溶液中加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,此时溶液中部分离子的浓度大小关系:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)溶液中:c(NH4+¿¿)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1D.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)答案AB2.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()A.c(NH4+¿¿)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(H+)+c(NH4+¿¿)C.0.1mol·L-1的CH3COOH与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(CH3COOH)>c(Cl-)答案B3.常温下,向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中加入0.1mol/L的KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。①KHC2O4溶液显性。②C点时,c(K+)与c(HC2O4-)、c(C2O42-)之间的关系为。答案①酸②c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)考点二沉淀溶解平衡4.从工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质)制取ZnCO3·2Zn(OH)2的一种工艺如图:除Cu2+、Pb2+时,也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(PbS)=8.0×10-28,要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.0×10-5mol·L-1,则沉淀时需控制S2-的浓度至少为mol·L-1。答案8.0×10-235.滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度[已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4呈砖红色]。①滴定时,需用棕色滴定管的原因是;滴定终点的现象是。②已知该滴定适宜的pH范围是6.5~10.5。但当溶液中有NH4+¿¿且c(NH4+¿¿)<0.05mol/L时,需将pH控制在6.5~7.2,则pH不能大于7.2的可能原因是。答案①防止硝酸银见光分解有砖红色沉淀产生②防止生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果6.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.911.1注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。(1)调节pH的范围为,滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法是。(3)“水浸”后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定:①取“水浸”后溶液100.00mL,测得Cl-的浓度为0.455mol·L-1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl-的浓度为0.460mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。②另取“水浸”后溶液100.00mL,向其中加入过量的1mol·L-1NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。答案(1)3.7~9.9Fe(OH)3(2)取少量最后一次洗涤液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若...