专题19物质结构与性质备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质解读1
了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式
了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质
了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用
了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质2
了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别
了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质
理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质3
了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构
了解化学键和分子间作用力的区别
了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的物质
了解配位键的含义考情分析本专题通常以某个指定化学情境为切入口,考查杂化类型、空间构型、电子排布式、等电子体、σ键π键、配离子配体配位键、电负性、氢键、晶胞等概念,主要考查识记能力备考指导重点关注“物质结构中常考的基本概念”,勤加练习,做到熟能生巧【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点核外电子排布晶体结构分子结构与性质1
阿散酸()是一种饲料添加剂,能溶于Na2CO3溶液中
常含有H3AsO3、NaCl等杂质
(1)As原子基态核外电子排布式为
(2)CO32-中心原子轨道的杂化类型为,AsO33-的空间构型为(用文字描述)
(3)与AsO43-互为等电子体的分子为(填化学式)
(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(5)NaCl晶体在50~300GPa的高
