1高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）班级___________姓名___________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1.实验事故处理（1）浓酸沾在皮肤上，用抹布擦干，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。（2）浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。2.常用危险品分类（1）爆炸品（硝酸铵NH4NO3、黑火药）（2）易燃气体（H2、CH4、CO）（3）易燃液体（酒精、汽油）（4）腐蚀品（浓硫酸、NaOH溶液）3.常用仪器使用方法（1）托盘天平（精确到0.1g、左物右码）物体质量=砝码质量+游码质量物体质量=砝码质量-游码质量（砝码与物体放反）（2）量筒（精确到0.1ml、读数时视线与液体凹液面的最低处相平）仰视读数：读数变小，实际量取体积偏大错误读数俯视读数：读数变大，实际量取体积偏小二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯过滤注意事项：（1）一贴，二低，三靠。蒸发注意事项：（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。（3）待出现较多固体时停止加热，用余热将滤液蒸干。除去可溶性杂志：（1）除硫酸盐用BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）除MgCl2用NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）除CaCl2用Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（4）最后用稀HCl调节PH至中性。注意事项：BaCl2一定要加在Na2CO3的前面2．蒸馏和萃取（1）蒸馏：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(2)萃取：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水B．萃取剂：互不相溶,不能反应。C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓第二节化学计量在实验中的应用一．物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol或m3/mol22．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．0℃101KPa（标准状况下）,Vm=22.4L/mol4．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2．物质的量浓度与质量分数之间的联系CB=1000×ρ×ω∕MB（ρ为溶液密度，ω为溶质的质量分数）3．一定物质的量浓度的配制（1）主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4移液；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。（2）注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。4．溶液稀释（稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变）C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一．物质的分类1．交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系及其...
