•弱电解质电离平衡•水溶液中的离子平衡•水溶液中的弱电解质电离平衡•实验部分课程背景0102课程目标01020304学习方法建议弱电解质电离平衡概述电离平衡常数定义电离度电离平衡常数010203表达式温度依赖性影响因素电离度与浓度的关系电离度与浓度的关系曲线解释应用水溶液中的离子平衡概述离子平衡的定义离子平衡的意义离子平衡的建立过程010203离子积与溶液酸碱性离子积的定义离子积与溶液酸碱性的关系酸碱性的应用010203离子共存与沉淀平衡离子共存的定义沉淀平衡的移动沉淀分离的方法在一定温度下，当溶液中某离子的浓度大于其在溶液中的溶解度时，该离子将从溶液中析出并沉淀下来。当溶液中存在多个离子时，这些离子之间会相互作用，影响各自的溶解度。因此，在一定条件下，某些离子的沉淀平衡会向溶解方向移动。根据沉淀平衡原理，可以采用不同的方法实现沉淀分离。例如，通过控制溶液的pH值、改变溶剂的浓度、添加适当的沉淀剂等。水溶液中的弱电解质电离平衡概述电解质与电离电离平衡常数弱酸电离平衡弱酸在水溶液中的电离123电离平衡常数与酸度影响弱酸电离的因素弱碱电离平衡弱碱在水溶液中的电离电离平衡常数与碱度影响弱碱电离的因素实验一：测定不同浓度醋酸的电离度实验目的实验原理实验一：测定不同浓度醋酸的电离度实验步骤1.准备试剂和仪器：醋酸、NaOH、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。2.配制不同浓度的醋酸溶液：分别用1.00、0.100、0.0100mol/L的醋酸溶液作为实验对象。实验一：测定不同浓度醋酸的电离度3.用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液将醋酸溶液装入容量瓶中，加入酚酞指示剂，然后用NaOH标准溶液滴定至颜色变化，记录消耗的NaOH体积。4.计算电离度根据滴定数据和电离平衡方程式，计算不同浓度醋酸的电离度。实验二：测定离子积常数实验目的实验原理实验二：测定离子积常数实验步骤1.准备试剂和仪器：醋酸、NaOH、酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平等。2.配制不同浓度的醋酸溶液：分别用1.00、0.100、0.0100mol/L的醋酸溶液作为实验对象。实验二：测定离子积常数3.用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液4.计算离子积常数实验三：测定弱酸电离平衡常数实验目的实验原理对于弱电解质，在一定温度下其电离平衡常数Kb可以表示为[H+][A-]/[HA]，其中A-表示弱电解质的共轭碱离子，[H+]表示溶液中氢离子浓度，[HA]表示弱电解质的浓度。重点概念回顾酸碱电离平衡离子积常数电离平衡常数常见题型解析计算弱电解质电离平衡常数分析离子积常数的应用理解电离平衡的影响因素复习题及答案01020304复习题1答案1复习题2答案2
