2007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败元素周期律（第二课时）教学目标：1、通过第三周期元素及化合物的性质变化掌握金属性、非金属的比较规律。2、了解元素周期律的反现对化学发展的意义。了解元素周期表的作用教学过程：一、元素周期律1、钠、镁、铝的金属性比较：⑴镁、铝分别与盐酸的反应：MgAl现象化学方程式⑵钠、镁、铝分别与水的反应：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水：与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气，与酸反应剧烈放出氢气与酸反应：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH（）Mg(OH)2中强碱Al(OH)3（）结论：钠、镁、铝的金属性强弱的顺序是：。【小结】金属性强弱比较的规律：例1、能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是A、铝的原子半径比镁小B、镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应C、Al(OH)3能溶于NaOH，而Mg(OH)2不能D、铝的金属光泽不如镁显著例2、下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、常温下，A能从水中置换出氢，而B不能C、1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D、A原子的电子层数比B原子的电子层数多2、硅、磷、硫、氯的非金属性的比较：12007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败⑴与氢气反应及生成氢化物的稳定比较元素14Si15P16S17Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应需加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl化合价-4-3-2-1气态氢化物稳定性不稳定不稳定受热分解稳定气态氢化物稳定性（）结论：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱的顺序是：。⑵最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素14Si15P16S17Cl最高价含氧酸的化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4化合价+4+5+6+7酸性弱酸中强酸强酸酸性更强最高价含氧酸的酸性（）结论：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱的顺序是：。元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4化合价+1+2+3+4+5+6+7酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强得出结论：（1）原子序数为11～17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是。其元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：。【小结】非金属性强弱比较的规律：例3、同周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是22007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败A、原子半径大小：X＞Y＞ZB、气态氢化物稳定性强弱：HX＞H2Y＞ZH3C、非金属性强弱：X＞Y＞ZD、阴离子还原性强弱：Z3—＞Y2—＞X—例4、X、Y是元素ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D、HX的酸性比HY的酸性强二、元素周期表和元素周期律的应用1、元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系2、元素性质递变规律3、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。（1）预言未知元素并证实（2）分界处找半导体材料（3）较低毒磷农药代替砷农药（4）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料例5、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是32007级高一化学教学案勤奋创造奇迹，细节决定成败A、铍的氧化物的水化物可能具有两性B、硫酸锶是难溶于水的白色固体C、砹是有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸D、硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体例6、Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物课堂反馈1、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、气态氢化物的稳定性：X＞Z＞WD、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高2、下表是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ...
