24/11/301第四节第四节金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护24/11/302铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。实验一：比较下列现象的差异？化学腐蚀电化腐蚀24/11/303金属的腐蚀金属的腐蚀金属或合金跟周围接触到的金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。的过程，即为金属的腐蚀。本质：本质：金属原子金属原子失去电子失去电子被氧化的过被氧化的过程。程。一、金属的一、金属的电化学电化学腐蚀腐蚀24/11/30411、化学腐蚀与电化学腐蚀、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件现象现象本质本质联系联系金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触无电流产生无电流产生金属被氧化金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触有有微弱电流微弱电流产生产生较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化24/11/305实验二：按下图进行对比实验图二A无离子水AA（往水中通入（往水中通入二氧化碳制得二氧化碳制得碳酸溶液）碳酸溶液）指针指针无偏无偏转转指针指针偏转偏转指针偏转指针偏转24/11/306负极：负极：Fe-2eFe-2e--=Fe=Fe2+2+正极：正极：2H2H+++2e+2e--=H=H22溶液反应：溶液反应：FeFe2+2+++22OHOH--=Fe(OH)=Fe(OH)224Fe(OH)4Fe(OH)22+O+O22+2H+2H22O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)332Fe(OH)2Fe(OH)33=Fe=Fe22OO33·nH·nH22O+(3-n)HO+(3-n)H22OO正极：正极：OO22+2H+2H22O+4eO+4e--==4OH4OH--请写出下列电极方程式？请写出下列电极方程式？AA负极：负极：Fe-2eFe-2e--=Fe=Fe2+2+酸性酸性环境环境中性中性环境环境24/11/307钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图H2O24/11/308析氢腐蚀吸氧腐蚀电压0.204V1.433V条件正极负极溶液2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性较强水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性24/11/309铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？铜器上的铁铆钉为什么特别容易生锈？24/11/3010银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈，可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑质的奖章放入盛有食盐的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去，而银不会损失。锈就被除去，而银不会损失。（（11）形成黑锈的原因：）形成黑锈的原因：（（22）除锈的原理：）除锈的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O负极：负极：2Al-6e2Al-6e--=2Al=2Al3+3+正极：正极：3Ag3Ag22SS+6e+6e--=6=6Ag+3SAg+3S2-2-2Al2Al3+3++3S+3S2-2-+6H+6H22O=3HO=3H22S+2Al(OH)S+2Al(OH)332Al2Al+3Ag+3Ag22S+6HS+6H22O=3HO=3H22S+2Al(OH)S+2Al(OH)33++66AgAg24/11/3011比较：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_______________________(5)(2)(1)(3)(4)24/11/3012在同一电解质溶液中，金属腐蚀在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀蚀＞化学腐蚀＞＞有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀小结：24/11/3013①①改变金属改变金属内部的组织结构内部的组织结构。制成合金。制成合金((如不锈钢）。如不锈钢）。②②在金属表面覆盖在金属表面覆盖保护层保护层。如油漆、油脂等，电镀。如油漆、油脂等，电镀Zn,Zn,CrCr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。金属防护的几种重要方法金属防护的几种重要方法原理：原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。③③电化学保护法。即将金属作为电化学保护法。即将金属作为原电池原电池的正极的正极...
