除杂_专题复习VIP免费

混合物的除杂——专题复习日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。概念：混合物的分离：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫混合物的分离。提纯或除杂：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质的方法，叫提纯或除杂。一、除杂的目的：混合物纯净物除杂原则不增:不减：易分:提纯过程中不能引入新的杂质即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳:最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、物理方法1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤）实例：食盐中混有泥沙2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法结晶蒸发结晶降温结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。3：还记得工业制氧气的方法吗？方法：分离液态空气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？Na2CO3CaCO3溶解①过滤②洗涤干燥③例2：如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？制成KNO3的热饱和溶液冷却大量的KNO3晶体体析出（NaCl仍留在溶液中）过滤得到较纯的KNO3晶体例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）CaCO3三、化学方法①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）.如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4为什么不能选用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2ONa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.混合溶液中常见离子的除去一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl沉淀一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是可加入适量的氢氧化钡③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：1Cu粉中混有少量的Fe粉2.除C粉中的CuO粉④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。⑤置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑥吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁铁吸出铁粉CaCO3CaO+CO2↑高温O2+2Cu2CuO△Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2下列气体杂质除去的方法气体方法或试剂H2将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管COO2将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O(气）通过浓硫酸等干燥剂除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）加热法吸收（洗气）法***常用的干燥及除杂装置：长进短出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。NaOHNaOH或或Ca(OH)Ca(OH)22思考：为什么最好思考：为什么最好用用...