•红磷：做烟幕弹、发令手枪；镁：做照明弹；•氦气：做气球氢气高能无污染燃料•氧气：火箭助燃剂、焊接、医院病人输氧、登山；•稀有气体：保护气、霓虹灯、探照灯、充灯泡•氮气：保护气、食品保鲜、、合成氮肥、充灯泡•二氧化碳：灭火、温室肥料、制汽水干冰（二氧化碳固体）：人工降雨、人造云雾、致冷剂铁粉月饼中双吸剂生石灰干燥剂（食品）必备知识检测--2．六大气体：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氮气（用化学式填空）1.可做燃料的是燃烧产物能使澄清石灰水浑浊的。2.使用前需要验纯的是用于炼钢和火箭上天助燃剂的是。3.用于食品保鲜的是，具有毒性的是。4.可用向下排空法收集的不可用排水法收集的。5.具有还原性可冶炼金属的.6.最简单的有机物。一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原四氧化三铁氢气还原氧化铜碳还原氧化铜甲烷燃烧一氧化碳燃烧•取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；•(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再•加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；•(3)静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．物质成分的测定•用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到mL的氢气？•3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL。你认为造成这种实验误差的主要原因测定铜锌合金粉末中铜的质量分数测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2OⅠ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：；装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）•(3)测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。•方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。•(4)第四小组同学说：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际测定结果却偏小，分析造成这种误差的原因可能是浓硫酸草酸氢氧化钠溶液浓硫酸氧化铁样品澄清石灰水ABCDE•铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3·H2O==Fe2O3+H2O↑，FeCO3==FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O178，FeCO3116）•（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为，D装置中碱石灰的作用是。•（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可完成，则装置名称和药品为、。BACD碱石灰样品氮气碱石灰•（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成。①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量=g。②锈铁钉中FeCO3的质量=g。③锈铁钉中单质铁的质量分数=。•（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？（填“有”或“无”），请通过计算说明。（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：•Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4，•56400（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。①计算得到化学式（实验...
