争一分是一分，分分必争！高中化学方程式编制人：姚传宝一、钠及其化合物1、钠的化学性质▲4Na+O2===2Na2O▲2Na2O+O22Na2O2▲2Na+O2===Na2O2▲2Na+SNa2S▲2Na+2H2O===2NaOH+H2↑▲4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti（用途）▲2NaCl===Cl2↑+2Na（工业制法）2、氧化钠与过氧化钠▲Na2O+H2O===2NaOH▲Na2O+SO3===Na2SO4▲Na2O+2HCl===2NaCl+H2O▲Na2O+CO2===Na2CO3▲2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑▲2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O23、碳酸钠与碳酸氢钠▲Na2CO3+2HCl===CO2↑+2NaCl+H2O▲NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑▲2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑▲Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl▲Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3▲NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（用于工业制备小苏打）▲Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（工业制取氢氧化钠）二、铝及其化合物1、铝▲2Al+3Cl22AlCl3▲4Al+3O22Al2O3▲2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑▲2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑▲2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑▲2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe▲2Al+3FeO===Al2O3+3Fe▲2Al2O3===4Al+3O2↑（工业制法）2、氧化铝▲Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O▲2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)▲2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、氢氧化铝▲3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl▲NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O▲Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(氢氧化铝是两性氢氧化物)▲AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl（制法）▲CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3（制法）三、铁及其化合物1、铁▲Fe+SFeS▲2O2+3Fe===Fe3O4▲3Cl2+2Fe===2FeCl3▲3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2▲Fe+2HCl===FeCl2+H2↑▲Fe+CuCl2===FeCl2+Cu▲2FeCl2+Cl2===2FeCl3-1-争一分是一分，分分必争！▲Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（工业冶炼铁）2、铁的氧化物▲FeO+2HCl===FeCl2+3H2O▲Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O3、氢氧化物▲2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O▲4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34、Fe2+和Fe3+相互转化▲2FeCl3+Fe===3FeCl2▲2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2▲Cl2+2FeCl2===2FeCl3▲FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl（铁离子的检验）四、镁及其化合物▲Mg+Cl2MgCl2▲Mg+Br2===MgBr2▲2Mg+O2===2MgO▲Mg+SMgS▲Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑▲CO2+2Mg===2MgO+C▲Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑▲MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl▲MgCl2=Mg+Cl2↑（工业制法）五、氯及其化合物1、氯气▲Cl2+2Na===2NaCl▲3Cl2+2Fe===2FeCl3▲Cl2+Cu===CuCl2▲Cl2+H2===2HCl▲Cl2+H2OHCl+HClO▲2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O▲2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业制漂白粉）▲Cl2+2FeCl2===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2▲Cl2+2NaI===2NaCl+I2▲Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl▲Cl2+Na2S===2NaCl+S▲Cl2+H2S===2HCl+S▲4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制法）▲2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+2H2↑（氯碱工业）2、次氯酸▲2HClO===2HCl+O2↑六、硅及其化合物1、硅▲Si(粉)+O2===SiO2▲Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑▲硅的制取：2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)▲Si(粗)+2Cl2===SiCl4▲SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl（制取高纯硅）2、二氧化硅▲4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）▲SiO2+CaO===CaSiO3▲SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)▲SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑▲SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑七、氮及其化合物1、氮气▲N2+3H22NH3（工业制氨气）▲N2+3Mg===Mg3N2▲N2+O2===2NO2、一氧化氮和二氧化氮▲2NO+O2===2NO2-2-争一分是一分，分分必争！▲3NO2+H2O===2HNO3+NO3、氨气▲NH3+HCl===NH4Cl▲NH3+HNO3===NH4NO3▲2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4▲4NH3+5O24NO+6H2O▲4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)▲8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4、铵盐▲NH4ClNH3↑+HCl↑▲NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑▲NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O▲Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)5、硝酸▲4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O▲4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O▲8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O▲6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O▲4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O▲8HNO3+3Fe===Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O▲4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O八、硫及其化合物1、...
