第二节水的电离和溶液的pH学案学习目标：知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途学习重点：水的离子积常数学习难点：有关pH的计算学习内容：一、水的电离1、水的电离方程式用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离。所以CH+=COH-=1×10-7mol/L2、水的离子积常数（简称水的离子积）在一定温度时，CH+与COH-的乘积时一个常数，通常我们把它写作KW，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。即CH+·COH-=KW25℃时，KW=CH+·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。电解质的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，25℃时，KW=1×10-14；100℃时，KW=1×10-12。水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。实际上，水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25℃，CH+·COH-=1×10-14。注意：若不特别指明，温度都指室温25℃。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-=1×10-14/CH+。在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH—浓度，CH+则是来自于水的电离，且CH+=1×10-14/COH-。温度能影响水的电离平衡，那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？3、影响水的电离的因素根据已有知识分析，当水中加入下列物质时，水的电离平衡如何变化？C(H+)、c(OH—)将如何变化？条件C(H+)C(OH—)电离平衡盐酸增大减小逆向移动NaOH减小增大逆向移动加热增大增大正向移动加CH3COONa减小增大正向移动加CuCl2增大减小正向移动加活泼金属减小增大正向移动①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；②电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大。③加入某些盐，促进水的电离，KW不变；④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。二、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+、COH-如何变化？纯水中加盐酸，增大了H+浓度，水的电离平衡逆向移动，CH+增大，COH-减小，即CH+＞COH-，溶液显酸性；纯水中加氢氧化钠，增大了OH—浓度，水的电离平衡逆向移动，COH-增大，CH+减小，即COH-＞CH+，溶液显酸性；结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH—、H+，一定温度下，CH+、COH-的乘积是一个常数（25℃时为1×10-14）溶液酸碱性CH+（25℃）COH-（25℃）CH+、COH-（任何温度判断依据）CH+·COH-（25℃）酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+=COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-练习：任何水溶液中都存在着水的电离平衡，由此判断下列说法是否正确：（1）、任何水溶液中都存在H+和OH-两种离子。（2）、任何水溶液中都存在CH+=COH-的关系。（3）、25℃时，任何水溶液中都存在CH+·COH-=1×10-14的关系。（4）、在水溶液中，加酸，水的电离平衡向逆向移动，CH+一定增大，COH-一定减小。同一溶液中，CH+越大，其COH-越小；反之COH-越大，则其CH+越小。（5）、25℃时，酸溶液中，一定有CH+>10-7mol·L-1,COH-<10-7mol·L-1。（6）、25℃时，任何水溶液中，当CH+>10-7mol·L-1时，一定呈酸性。当COH->10-7mol·L-1时，一定呈碱性。（7）、任何溶液中，当CH+=10-7mol·L-1时，一定呈中性。（8）、任何溶液中，当CH+=COH-时，一定呈中性。2、溶液的pH（1）为什么要引入溶液的pH要了解溶液...
