第四单元课题3离子课题4化合价和化学式一.本周教学内容：第四单元课题3离子课题4化合价和化学式二.教学目标：1.初步了解核外电子排布的知识，元素的性质与原子最外层电子数目的关系；了解离子的形成过程。2.了解化合价的涵义，掌握确定化合物中元素化合价的规则，熟记常见元素及原子团的化合价。3.掌握元素（或原子团）化合价，离子的表示方法，理解化学符号中阿拉伯数字的意义。4.了解化学式的概念及其意义，掌握应用化合价推求化学式的基本技能，掌握化学式的写法和读法。三.重点、难点：重点：1.离子的形成。2.确定化合物中元素化合价的规则，常见元素原子团的化合价。3.应用化合价推求化学式，化学式的写法和读法。难点：1.应用化合价推求化学式。2.化学符号周围阿拉伯数字的意义。【典型例题】[例1]下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是（）A.B.C.D.思维点拔：元素符号和化学式既有宏观的意义，有表示微观意义，当他们的前面有系数时，则只具有微观意义，表示原子或分子的数目，这些数目是可以改变的；而化学式中元素符号右下角的角码数，表示的是该物质中各元素的原子个数比，或者是该物质的一个分子中各元素的原子数目，这些数目是通过实验测定的客观事实，因此化学式中元素符号右下角的数字不能改动。答案：C[例2]分别求出高锰酸钾（），锰酸钾（）中锰元素的化合价。思维点拔：上述两种化合物中，钾元素为价，氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，列方程，可求出的化合价。解：设、中的的化合价分别为价、价。在中： ∴在中： ∴答：在中的化合价为+7，在中的化合价为+6。[例3]已知R的氧化物为，写出R的氯化物的化学式。思维点拔：书写化合物的化学式时，首先要知道元素的化合价，本题应先从R的氧化物的化学式中求出R的化合价。解：设R为价。 ∴在R的氯化物中， R为+3价∴为价（氯有几种化合价，但负价只有一种）。根据R和的化合价写R的氯化物的化学式：答：R的氯化物的化学式为。[例4]某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为，则R的下列化合物中化学式正确的是（）A.B.C.D.思维点拨：首先根据氧化物的化学式求出R元素的化合价为+3价，然后对比选项，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，利用常见原子团或离子的化合价进行筛选。A选项中的化合价显价，B选项中的化合价显价，C选项中的化合价显价，D选项中的化合价显价。答案：B[例5]X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是（）A.B.C.XYD.思维点拨：依题意知X元素最外层有两个电子，容易失去，带两个单位的正电荷，显价，而Y元素的化合价为价，因此依据化合物中各元素的化合价的代数和为零可推知所形成化合物的化学式为。答案：A【模拟试题】一.选择题（每道小题只有一个符合题意的答案）1.某元素原子的核外有三个电子层，最外层上有1个电子，这种元素是（）A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定2.元素的化学性质主要取决于原子结构中的（）A.电子层数B.最外层电子数C.核外层电子数D.中子数3.下列说法中正确的是（）A.在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远B.原子最外层电子数小于4的一定是金属元素C.凡是电子数相同的粒子一定属于同种元素D.离子的最外层一定为8电子结构4.下列铝离子结构示意图，正确的是（）A.B.C.D.5.某元素原子核外有三个电子层，第二层的电子数是第三层的2倍，该元素是（）A.B.C.D.6.某元素的原子参加反应的失去2个电子，形成的微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子7.对于下面微粒的结构示意图，说法不正确的是（）A.它们均为稀有气体元素的微粒B.它们的核外电子排布相同C.它们的结构都是稳定结构D.它们对外不都显电性8.核外电子分层排布的主要原因是（）A.电子的能量不同B.电子的大小不同C.电子的数量不同D.电子的质量不同9.下列化合物中，硫元素的化合价显+6的是（）A.B.C.D.10.非金属元素在化合物中的化合价（）A.显正价B.显负价C.显零价D.有时显正价，有时显负价11.下列化学式正确的是（）A.氧化钙B.碳酸钠C.氯化镁D.氢氧化钾12.下列原子团的名称、符号、化合价都正...
