第1页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共24页2011届江苏名校化工生产试题汇编1．（2011苏锡常镇模拟一）（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1）溶液A为▲溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有▲，（2）操作Ⅰ为▲；操作Ⅱ为▲，（3）写出由B生产F的离子方程式为▲，（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是▲，该工艺的优点是▲（答一条，合理即可）。（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）（2）过滤（1分）；灼烧（或加热）（1分）（3）AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分）（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分），苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（1分）2．（2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式▲。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)▲Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。第2页共24页第1页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共24页图1图2①工业生产中最佳温度为▲℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为▲。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：▲。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：▲。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用▲溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）（2）＜（2分）（3）①26（1分）1.2（1分）②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（2分）2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）（4）B（2分）3．（2011江苏百校）（12分）AIN材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：n[CO（NH2）2]=l：1：1，工艺流程如上：（1）氮化铝中氮元素显价。（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是（填化学式）。（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为。（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（C）：（Al）=6：1，其可能原因是。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是。（5）后期通氧气高温处理的目的是。第3页共24页第2页共24页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共24页4．（2011江苏百校）（12分）高氯酸铜[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为。②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2·6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7．ogCuSO4·SH2O和8．Og...
