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高中化学 3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》教案 新人教版选修4VIP免费

高中化学 3.2.1《水的电离和溶液的酸碱性》教案 新人教版选修4_第1页
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【课题】水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】一、引言:在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示,这是为什么呢?为什么可以用pH表示溶液的酸性,也可以表示溶液的碱性?二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳:(1)水分子能够发生电离(2)水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH–(3)发生电离的水分子所占比例很小结论:水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:H2O+H2OH3O++OH–简写为H2OH++OH–根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式应有K电离=室温时,1L纯水中(即55.56mol/L)测得只有1×10-7molH2O发生电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变,故c(H2O)可视为常数,上式可表示为:c(H+)·c(OH–)=K电离·c(H2O)思考:①该水中c(H+)等于多少?②c(OH–)等于多少?③c(H+)和c(OH–)有什么关系?K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数,用KW表示室温时KW=c(H+)·c(OH–)=1×10-14mol思考:①水的电离是吸热?还是放热?②当温度升高,水的离子积是:_________(“增大”,“减小”或“不变”)③当温度降低,水的离子积是:_________(“增大”,“减小”或“不变”)[结论]水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的KW增大归纳:①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小,可忽略④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的思考:①含有H+的溶液一定是酸,含OH–的溶液一定是碱吗?c(H+)·c(OH-)c(H2O)②任何酸中只含H+,任何碱中只含OH–吗?结论:在水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)(Kw25℃=10-14)2、溶液的酸碱性和pH思考:温度不变,加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电离平衡H2OH++OH-和下列条件的改变,填空:(增加或减少)纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)1×10-7mol/L增加减少c(OH–)1×10-7mol/L减少增加c(H+)和c(OH–)大小比较c(H+)=c(OH–)c(H+)>c(OH–)c(H+)c(OH–);c(H+)>1×10-7mol/L,c(H+)越大,酸性越强中性溶液:c(H+)=c(OH–)=1×10-7mol/L碱性溶液:c(H+)

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