高中化学 第六章 化学反应与能量 1 第2课时 化学反应与电能教案 新人教版必修第二册-新人教版高一第二册化学教案VIP免费

第2课时化学反应与电能课程标准核心素养1.以原电池为例认识化学能可以转化为电能。2.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。3.能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素。1.宏观辨识与微观探析：能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。2.科学探究与创新意识：能从有关原电池的问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。化学能转化为电能一、火力发电——化学能间接转化为电能1．能量转化过程化学能――→热能――→机械能――→电能2．化学能转化为电能的关键：燃烧(氧化还原反应)。二、原电池——化学能直接转化为电能1．实验探究实验操作实验现象铜片上：无明显现象；锌片上：锌片逐渐溶解，有气泡生成__铜片上：有气泡产生；锌片上：锌片逐渐溶解；电流表：指针发生偏转__实验结论锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能锌与稀硫酸反应产生氢气，导线中有电流通过2.工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)(1)析图填空总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(2)原电池：将化学能转化为电能的装置。3．构成条件(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入电解质溶液中。(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。1．多角度判断原电池的正、负极2．原电池原理的应用(1)比较金属活动性原电池中，做负极的金属活动性一般比做正极的金属活动性强。(2)改变化学反应速率如在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。(3)设计原电池如把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe做负极，石墨做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。1．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将太阳能转变为电能解析：选B。灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能量。2.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜电极通过导线流向锌电极B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌电极通过导线流向铜电极解析：选C。A项，铜做正极，锌做负极，因此电子由锌电极通过导线流向铜电极，故错误；B项，该装置将化学能转化为电能，故错误；C项，锌做负极失去电子，发生氧化反应，故正确；D项，电子流向与电流的方向相反，因此电流由铜电极通过导线流向锌电极，故错误。3．如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()解析：选D。原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有D项不能形成闭合回路，因此D项不能形成原电池。化学电池1．锌锰干电池——一次电池(1)构造示意图(2)特点：放电之后不能充电。2．充电电池——二次电池(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。3．燃料电池(1)概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。(2)特点：①清洁、安全、高效；②反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；③供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。1．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A．碱性锌锰电池B．手机用锂离子电池C．汽车用铅酸蓄电池D．玩具用镍氢电池解析：选A。A项，碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，正确；B项，手机用锂离子电池属于可充电电池，错误；C项，汽车用铅酸蓄电池属于可充电电池，错误；D项，玩具用镍氢电池属于可充电电池，错误。2．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A．锌筒是负极，石墨棒是正极B．在外电路中电子从石墨棒流向锌筒C．电流从锌筒流向石墨棒D．在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动解析：选A。A项，在锌锰干电池中，锌筒是负极，石墨棒是正极，故正确；B项，在外电路中...