氧化还原反应课题氧化还原反应总课时1班级（类型）学习目标(1)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应(2)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法(3)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。(4)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系重、难点重点:(1)用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点:(1)用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应(2)让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系学习环节和内容学生活动教师反思第一课时氧化还原反应1环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(2)在反应CuO＋H2=====Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu元素的化合价从＋2价降低到0价。(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。环节2自主学习（阅读教材P35-38-完成下列内容）从不同角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。环节3预习检测-发现问题1．下列反应是氧化还原反应的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3C．CaCO3=====CaO＋CO2↑2D．CaO＋H2O===Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。反应类型化学反应(1)A.(2)B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2(4)D.答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√4．对于反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。(2)HCl在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生________反应。分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到降低还原(2)失去升高氧化环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一氧化还原反应基本概念间的关系1．三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2．氧化还原反应概念间的关系33．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：[例1]已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是()A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1[解析]分析反应中元素化合价的变化，如下：CaH2＋2H2O===CaOH2＋2H2故CaH2中的H失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。[答案]D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应...
