高中化学旧人教版第一册卤族元素2VIP免费

NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：橙红色KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层：无色下层：紫红色卤族元素教学目标概览：（一）知识目标：1、使学生掌握卤素原子原子结构与其性质的关系。2、掌握卤素单质性质的相似性和差异性。3、掌握卤素一些重要化合物的主要用途。（二）能力目标：1、通过实验，培养学生认真观察实验现象、并通过现象看本质的能力。2、通过实验及问题讨论，培养学生善于发现问题，提出问题和解决问题的能力。3、通过卤素的性质比较，培养学生分析、总结、归纳知识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣。2、通过问题讨论，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。教学重点:卤素单质间的置换反应教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。教学过程：[复习提问]1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?(相似性：①能与金属反应②能与H2反应③能与H2O反应④能与碱反应)(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)[引入新课]卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。[板书]5、卤素单质间的置换反应[实验1]溶液由无色变成橙黄色结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来[板书]2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2[实验2]溶液由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来[板书]2NaI+Cl2=2NaCl+I2[实验3]用心爱心专心溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来[板书]2NaI+Br2=2NaBr+I2请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。[讨论1]氯水逐滴加入KI、KBr混合液中如何反应？[讨论2]已知：2FeBr2+Br2=2FeBr3，当少量氯水滴入中如何反应？多量氯水呢？[设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[讲解]卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。[过渡]我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性——与淀粉的反应。[板书]6、I2与淀粉的反应[实验]在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。结论：淀粉遇到碘呈现出特殊的蓝色。[过渡]卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。[板书]四、含卤化合物的主要用途建议先介绍HX[板书]1、卤化氢HF有剧毒，HX均无色、极易溶于水。制取：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HFNaBr（固）+H3PO4（液）=NaH2PO4+HBrNaI（固）+H3PO4（液）=NaH2PO4+HI讨论：由于Br-、I-具较强还原性，HBr、HI能不能用浓硫酸来制取和干燥？[板书]2、卤化银[实验]NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应[设问]请学生写出反应的离子方程式[板书]Cl－＋Ag＋======AgCl↓(白)Br－＋Ag＋=====AgBr↓(浅黄)Ｉ－＋Ａｇ＋=====AgI↓(黄)[讲解]在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl－、Br－、I－。这些不溶性的卤化银都用心爱心专心光照有感光性，见光易分解，如：[板书]2AgBr=======2Ag＋Br2[讲解]卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。[过渡]含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物——碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样呢?下面，我们就来学习有关知识。[板书]2.含碘化合物[引导学生从以下几个方面学习含碘化合物](1)碘的生理作用(2)缺碘的危害(3)我国含碘状况(4)政府针对缺碘采取的措施[投影思...