《弱电解质的电离》教学设计课题第三章第一节弱电解质的电离学习目标知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。2．了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3．了解酸碱电离理论。4．了解弱电解质电离平衡常数及其意义。过程与方法情感、态度与价值观学习重点1．了解常见的弱电解质类别。2．了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3．弱酸、弱碱电离平衡常数及其意义。学习难点1．了解常见的弱电解质类别。2．了解弱电解质的电离和弱电解质电离方程式的书写。3．弱酸、弱碱电离平衡常数及其意义。教学环节教师活动学生活动设计意图一、新课引入●环节一复习导入新课[复习］电解质、非电解质概念，回忆常见的电解质和非电解质物质类别。1、电解质：在中或时能够导电的。（包括酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO2、非电解质：在中和时都不能导电的。（包括多数、某些非回忆练习金属氧化物NH3）如：CH3CH2OH、CO2、SO2、NH3[投影］例题：下列物质中：①硫酸铜晶体②BaSO4固体③稀H2SO4溶液④冰醋酸⑤Na2O2⑥Cu⑦氨水溶液⑧氯水⑨熔融的NaCl⑩干冰蔗糖酒精溶液液氨NaOH溶液（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，又不是非电解质的是；（5）能导电的物质是。[结论］电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。［投影小结］电解质与非电解质比较非金属氧化物、气非金属氧化物、气态氢化物、大多数态氢化物、大多数有机物、有机物、酸、碱、盐、金属氧化酸、碱、盐、金属氧化物和水物和水实实例例极性键结合共价化极性键结合共价化合物合物离子化合物、少量共价离子化合物、少量共价化合物化合物结构特点结构特点溶质分子溶质分子离子或分子与离子共存离子或分子与离子共存溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物不直接电离化合物不直接电离全部或部分电离全部或部分电离电离特点电离特点在在水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态下不能够导电状态下不能够导电的化合物的化合物在在水溶液中或熔化状态水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物下能够导电的化合物概概念念非非电解质电解质电解质电解质环节二、强弱电解质●［引入环节二］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[实验]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值［讲］在实验中我们要注意的是：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小，[实验结果]开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸大于1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。［板书］一、强弱电解质1、强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物。2、弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）。［投影小结］强、弱电解质的比较NHNH33··HH22OO、、CHCH33COOHCOOH、、HFHF、、HH22SS等等HH22SOSO44、、NaOHNaOH、、NaNa22SOSO44等等实实例例有有离子、也有分子离子、也有分子只有离子只有离子溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒可逆、部分电离可逆、部分电离不可逆、完全电离不可逆、完全电离电离过程电离过程弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强碱、强酸、大部分盐强...
