氧化还原反应教学目标概览（一）知识目标1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型1．基本反应类型反应类型举例表示式化合反应C+O2====CO2A+B====AB分解反应```CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。［思考］Fe2O3＋3CO===2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。用心爱心专心116号编辑高温高温高温高温点燃2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。[讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应：1、实验分析：实例：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓从得失氧分析：失氧得氧↓↓从升降价分析：降价升价↓↓电子转移分析：得e-失e--↓↓反应结论：还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。讨论后完成下表：反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是相关分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立用心爱心专心116号编辑点燃通电高温氧化还原反应概念的发展比较表得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得失氧数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子同时发生，且得失总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO+H2＝Cu+H2O↓↓还原反应氧化反应↓↓被还原被氧化↓↓氧化剂还原剂↓↓得电子物质失电子物质------------------------从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系2、归纳小结：师生共同讨论。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性例根据下列反应：2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。解析：此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。然后根据“在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。由此可知：反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S用心爱心专心116号编辑反应中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S答：氧化性：O2>I2>S用心爱心专心116号编辑
