化学计量在实验中的应用实习学校实习班级授课题目化学计量在实验中的应用类型新授课教学目标(三维目标)知识与技能：理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算，掌握一定浓度溶液加水稀释的计算，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法：通过学习配制一定物质的量浓度的溶液的方法，比较不同浓度溶液的某些性质差异，学习应用以实验为基础的研究方法。情感态度与价值观：通过对配制一定物质的量浓度溶液的方法的学习，体会定量研究的方法对化学研究的作用，激发学习化学的兴趣。重点难点物质的量浓度的计算教法以启发式教学为基本原则，引导学生分析解决问题学生学习方式对比、分析、讨论、归纳评价方式对比、讨论教具多媒体课件教学过程内容说明复习学生交流讨论板书初中：1.质量分数10%的含义是什么？2.如何配制100克质量分数为30%的NaCl溶液？你认为成功的关键是什么？关键：准确称量溶质、溶剂质量交流讨论如何配制0.1L含0.1molNaCl的溶液，配制步骤，成功关键[提出疑问]1.能否准确找到溶剂的量？2.量0.1L水可以吗？3.突破口?(关键点？)或具体方法。[学生]加水至0.1L[教师]分析评价为精确体积，引出容量瓶，讲解从容量瓶上可以读到的内容[PPT图片]⑴刻度线⑵容积⑶温度（讲解温度的影响）一、溶液配制1关键：控制溶液体积——容量瓶复习，引出新课的学习教育实习教案附页（本页可复印）教学过程内容说明1容量瓶的规格容量瓶的使用方案改进板书介绍天平讲解配制后溶液的处理物质的量浓度物质的量浓度板书[讲解]容量瓶的规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml[PPT图片]1.在烧杯中溶解冷却转移[强调]（1）不要将液体残留在刻度线以上部分如何避免：玻璃棒下端靠在刻度线以下部分（2）烧杯残留洗涤转移到容量瓶2.加水至距离刻度线1-2cm时，用胶头滴管滴加，定容。[强调]使用前检漏如何配制0.1L含0.1molNaCl的溶液，配制步骤？学生讨论2.步骤计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀[强调]两个术语“定容”，“摇匀”[PPT图片]（1）托盘天平精确度：0.1g称0.9g（2）电子天平精确度：0.0001g（1）转移到试剂瓶保存（2）贴标签1mol/LNaCl溶液[提问]为什么用1mol/L表示？用溶质的量比上溶液的体积（n）(v)意义：表示一定体积中溶质的量（引出物质的量浓度的概念）二、物质的量浓度C质=n质/v溶液[讲解]考虑到使用方便，溶液用体积V表示，一般量取体积溶质用n（物质的量），可以联系m、v，宏观物理量[PPT]配制步骤学生实验培养学生解决问题的能力引出物质的量浓度教育实习教案附页2教学过程内容说明提出实验中出现的问题1.固体溶解慢对于NaCl的溶解，热量变化不大，影响小2.摇匀后液面下降①分子间有间隔②瓶颈刻度线以上沾有少量溶液（强调）摇匀后，虽然体积变小，但不能再加水[PPT]体检报告上几种表示溶液浓度的方法[思考]1.水加多了怎么办？倒掉，重新配制2.如何配制480ml,1mol/L的NaCl溶液?取用500ml的容量瓶3.如何利用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？（问）和今天所做实验差别在哪？（学生）计算[讲解]稀释V变化，但溶质的n不变稀释定律解决实验中发现的问题3
