第1课时化学反应与热能课程标准核心素养1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。4.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。吸热反应和放热反应1．实验探究实验操作实验现象(1)看到有气泡产生；(2)用手触摸反应后的试管，手感到发烫；(3)温度计指示溶液温度升高(1)闻到刺激性气味；(2)用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片粘结到烧杯的底部；(4)烧杯内反应物呈糊状实验结论该反应放出热量该反应吸收热量化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O2.概念(1)放热反应：释放热量的化学反应。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。3．常见的吸热反应和放热反应(1)常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。(2)常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、C＋CO2=====2CO、C＋H2O(g)=====CO＋H2、大多数分解反应等。1．下列反应不一定属于放热反应的是()A．燃烧反应B．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应C．Mg与盐酸的反应D．复分解反应解析：选D。所有燃烧反应、金属与酸的反应、中和反应都属于放热反应，复分解反应则不一定属于放热反应。2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧解析：选C。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应，B项错误；灼热的碳与CO2的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，C项正确；甲烷在氧气中的燃烧既属于氧化还原反应，又属于放热反应，D项错误。化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应过程――→――→(2)化学反应中能量变化的原因(3)实例分析[以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应为例]①根据上图填写下表化学键断裂或形成1mol化学键时的能量变化反应中的能量变化Cl—Cl吸收243kJ共吸收679kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出862kJ②该反应放出(填“放出”或“吸收”)__183kJ热量。2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度放热反应吸热反应图示能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。化学反应中能量变化的计算Q(吸)表示反应物中化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物中化学键形成时放出的总能量，则公式为ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。ΔQ＝Q(吸)－Q(放)应用公式计算化学反应中的能量变化时，不仅要注意参加反应的各物质的物质的量，还要注意1mol物质中化学键的数目。1．化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一解析：选B。旧键断裂时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力，新键形成时，又要释放一定的能量，因吸收和释放的能量不相等，所以化学反应必然伴随能量的变化。2．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生解析：选B。判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确，A、C...
