第二课时元素周期表和元素周期律的应用[明确学习目标]1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。学生自主学习元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律在分界线附近的元素，既能表现出一定的□金属性，又能表现出一定的□非金属性。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的□族序数，因为□族序数与□最外层电子(价电子)数相同。(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能□失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到□8电子稳定结构所需□得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于□8(H、B、O、F除外)。元素周期表和元素周期律的应用1．对化学研究的指导作用为新元素的发现及预测它们的□原子结构和性质提供线索。如：Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族，则可推知Ba有□6个电子层，最外层电子数为□2，其金属性比Ca□强，比Cs□弱，即与冷水反应时比Ca□剧烈，但比Cs与冷水反应要□缓慢，碱性：CsOH□>Ba(OH)2□>Ca(OH)2。2．指导其他与化学相关的科学技术1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。2．第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？提示：由分子式H2R可知R的化合价为－2价，且R位于第三周期，则R为S，S的最外层有6个电子，其最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。3．有人提出Li的金属性与Mg更接近，你怎么认为？提示：同一周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na>Mg；而同一主族从上到下，金属性增强，所以Lic>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强[批注点拨][解析]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：b>c>d>a，A错误；O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以O2的氧化性比S单质的氧化性强，D错误。[答案]B[练1]下列有关元素化合价的说法正确的是()A．主族元素的最高正价均等于其族序数B．非金属元素的最低负价均等于最高正价－8C．金属元素无负价、氟元素无正价D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四种价态答案C解析氟元素没有正价，A错误；由氢元素的最低负价为－1可知，B错误；金属元素的原子不能得到电子，故没有负价，C正确；氯元素还有＋3、＋4等价态，D错误。[练2]短周期元素X、Y、Z、W的原...
