第2课时元素周期表和元素周期律的应用课程标准核心素养1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。元素周期表的分区及元素化合价规律1．元素金属性和非金属性的递变(1)请填写出图中序号所示内容：①增强；②Al；③Si；④非金属；⑤金属；⑥增强；⑦增强；⑧增强。(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有2、3、4、5、6种金属元素，有6、5、4、3、2种非金属元素(含稀有气体元素)。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。①主族元素的价电子：原子的最外层电子；②过渡元素的价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律(氧、氟除外)①主族元素：最高正化合价＝族序数＝最外层电子(价电子)数；②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是()A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析：选B。同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D不正确。2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的气态氢化物化学式为H2RC．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性解析：选A。短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是＋6，最低负价为－2，则R是第ⅥA族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液显弱酸性，D项正确。3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥解析：选C。元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径S2－＞O2－＞Al3＋，A项错误；元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性H2O＞H2S，酸性HClO4＞H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。元素周期表和元素周期律的应用1．对化学研究的指导作用(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。2．对社会生产的指导作用(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗、镓等。(2)研究周期表中与氟、氯、硫、磷、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。元素“位、构、性”之间的关系(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置(2)原子结构与元素性质的关系结构性质(3)位置、结构和性质的关系1．下列说法错误的是()A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析：选C。构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于...
