高中化学课时1 离子键苏教版必修二VIP专享VIP免费

第2单元课时1离子键教学设计一、教学目标1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程，能用电子式表示离子化合物。2.通过讲解实例使学生理解离子键的本质。二、教学重点与难点重点：化学键、离子键难点：离子键的形成三、设计思路本节课是在学习原子结构的基础上进行，以引导学生思考原子之间是如何结合的这一问题作为本节课的引入，提出化学键的概念，并指出常见的化学键的类型，再引入到本节课学习的重点内容离子键。在进行离子键的教学时，从复习初中学习过的离子化合物的概念开始，增加一个实验让学生观察金属钠与氯气的反应生成氯化钠。在分析这一化合物的形成过程时，从《化学2》的关于原子结构作用基础，引导学生思考形成离子的条件，最后再讲解阴离子和阳离子在相互靠近过程中存在几种作用，得出离子键的概念。通过实例的分析，要求学生思考形成离子键的微粒以及相互作用分别是什么。电子式的教学相对比较枯燥，可以先讲解原子的电子式，然后让学生观察各种原子、离子以及离子化合物的电子式，由学生自己通过交流与讨论得出关于用电子式的原子、离子和离子化合物的一般方法，最后再练习巩固。四、教学过程［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。［板书］一、化学键1.化学键的概念[讲述]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。［板书］2.化学键的类型：离子键、共价键用心爱心专心二、离子键［引入］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。［提问］什么是离子化合物?举例说明。［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。（ppt：2）（请一位同学描述实验现象）现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!［学生活动］请大家写出该反应的化学方程式。［板书］2Na+Cl2====2NaCl[思考]要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。在《化学2》中我们学习过关于原子在化学反应中的变化问题，有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。［投影］（ppt：3）氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。注：表中画“▲”在开始讲解前为白内容。［学生活动，教师巡视］［电脑演示］（ppt：4）上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；用心爱心专心③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（ppt：5）[学生总结]根据氯化钠的形成过程，小结下列问题：（pp...