第一节钠的几种化合物钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。教学目标1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。2.掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法；培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。核心素养1．通过探究氧化纳和过氧化钠性质的探究，建立通过实验得到性质结论的认知模型。2．通过掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性，让学生明白性质决定用途。氧化钠和过氧化钠的化学性质，Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性。查阅资料了解钠的化合物在生产生活中的应用；查阅关于侯氏制碱法相关内容，教师准备多媒体课件。【引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。常见的钠的化合物有很多，如氢氧化钠是我们初中就学过一种常见的强碱，上节课我们学过的氧化钠和过氧化钠，还有钠盐-----氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠等。这节课我们重点学习氧化钠和过氧化钠以及碳酸钠和碳酸氢钠。【板书】1.氧化钠和过氧化钠【阅读】教材中【思考与交流】【学生板演】1.4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2======Na2O2（淡黄色）2.CaO+H2O====Ca（OH）2Na2O+H2O====2NaOH【讲述】氧化钠是一种常见碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质，如能跟水反应生成碱-----氢氧化钠；能跟酸反应生成水和相应的盐。请写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。【生板演】Na2O+2HCl===2NaCl+H2O【过渡】过氧化钠也是碱性氧化物吗？它具有哪些性质呢？下面我们一起来探究。【板书】Na2O2的性质：①物理性质：淡黄色固体。②化学性质【探究实验】教师指导，学生完成以下三个探究实验：【实验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。【实验2】吹气生火：用细长玻璃管向包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【实验3】插入带火星的木条。根据以上三个实验，完成下列表格：实验现象解释或反应方程式实验1：与H2O反应脱脂棉燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应放热实验2：与CO2反应脱脂棉燃烧2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应放热实验3：试管口带火星的木条复燃产生的气体是氧气【板书】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】在这两个反应中，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，并且常温下就能与水或二氧化碳反应放出氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？【学生回答】【教师点拨】不是，因为过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还有氧气。【追问】过氧化钠与盐酸反应产物又会是什么？请试着写出反应的方程式。【板书】Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O+O2↑【小结】氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。【过渡】日常生活中在做面包、馒头时，为了疏松可口，要加入哪些食品添加剂？【生思考、回答】【师追问】发酵粉、食用碱的主要成分是什么？【生思考、回答】【师】这节课我们一起来共同探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠【师展示样品】【教师讲解】观察一下，可以获得哪些信息？强调注意二者之间在外观上细小的差异。【学生活动】观察、对比，完成下列表格。物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色粉末细小白色晶体【教师活动】引导学生猜想假设：碳酸钠和碳酸氢钠可能具有哪些性质？【学生讨论】猜想假设，并将想法相互交流。【教师总结】可溶于水、具有热稳定性、可与酸反应、可与碱反应、可与某些盐溶液反应等。【过渡】根据刚才的猜...
