高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔》教学设计2 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP专享VIP免费

1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔》必修一第一章化学计量在实验中的应用三维目标1.知识与技能：（1）知道摩尔质量的概念和计算方法；（2）学会有关物质的量的简单计算；（3）理解物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的相互关系及有关计算。2.过程与方法：在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。3.情感、态度与价值观：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。授课题目第2课摩尔质量拟9课时第2课时明确目标学会有关物质的量的简单计算重点难点重点：摩尔质量的概念，物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。难点：物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一、知识回顾［引入］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？［讲述］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。请大家做以下练习：1molH2O的质量是18g。1molNaCl的质量是58.5g指导阅读教材12页下半部分阅读教材12页例。1molNa+的质量是23g。1molS的质量是32g。考点2摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位：g·mol－1。［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。2、物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：［练习］1.Na的摩尔质量23g·mol－1，2.NaOH的摩尔质量40g·mol－1，3.SO摩尔质量96g·mol－1。二、经典例题例124.5gH2SO4的物质的量是解：H2SO4的相对分子质量为98，则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。☆变式练习1.50molNa2CO3的质量是多少？（159g）三、总结提升从本节课的学习中我们知道：1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。四、问题过关1.计算下列物质的摩尔质量。MgNaClSO2子NO3－CO2H2SO42.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO，molH，其质量分别为和。3.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。4.下列说法中正确的是（C）A.1molO的质量是16g·mol-1B.Na+的摩尔质量是23gC.CO2的摩尔质量是44g·mol-1D.氢的摩尔质量是2g·mol-15.下列说法错误的是（AC）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molH2O中含有3mol原子6.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（D）A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol7.下列说法中正确的是（B）A.摩尔是表示物质质量的单位B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.1g氢气的物质的量是1molD.物质的摩尔质量等于其式量8.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（A）A.CH4B.N2C.COD.O29.下列气体中所含分子数目最多的是（D）A.1gH2B.10gO2C.30gCl2D.17gNH3因材施教：教学后记：