高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4VIP专享VIP免费

2.3《化学反应速率复习》教案（复习课）【复习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】化学反应速率及其影响因素【教学情景设计】【知识回顾】一、化学反应的速率1．概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。2、定量表示方法：3、单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。友情提醒：☆固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。☆同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)则V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q☆无论用任何物质来表示反应速率都为正数【课堂探究】1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(b)=_______mol/(L.min)。2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是____________。13、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol4、反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.15mol/(L.S)②VB=0.6mol/(L.S)③VC=4mol/(L.min)④VD=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2==2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s【知识回顾】二、影响反应速率的因素（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——（2）外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。三、碰撞理论碰撞理论解释各外界因素对速率的影响21、浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。【知识应用】应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、压强其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）友情提醒1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化3【知识应用】应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClC.H2(g)+I2(g)2HI(g)D.CO2(g)+CaO=CaCO3应用2：在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下...