第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离和提纯（1）【目标聚焦】1．明确物质的分离与提纯的基本要求。2．初步学会过滤、结晶、重结晶、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。3．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。4．初步学会根据混合物的性质，选择不同的方法对物质进行分离。重点、难点：实验操作和实验方法的正确选择。【学海导航】一、物质的分离和提纯1．物质的分离和提纯（1）基本概念分离：将混合物中的各物质_______,最终分别得到_______________的过程。提纯：将混合物中的________________除去,最终得到_______________。（2）分离和提纯的基本原则①不增（不引入_____________________）；②不减(不减少______________________)；③易分离(被提纯物和__________易分离)；④易复原(_____________易复原)。（3）注意事项①除杂试剂需___________；②过量试剂需___________；③除去多量杂质时要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。二、常见的混合物的分离与提纯的方法及它们之间的区别1．根据混合物中各物质溶解性的差异，通过___________、___________、___________的方法将混合物分离。①若分离的混合物中有一种易溶于水,而另一种物质_______________,则通常采用过滤的方法。②若分离的两混合物都易溶于水,但在一定温度下两物质的_______________,则一般用蒸发、结晶或重结晶的方法。2．根据混合物中各物质的沸点不同，通过___________的方法将互溶性液体混合物分离。①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物。如海水中利用蒸馏方法获得蒸馏水。②互溶液体沸点有明显差异。实例：蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏。3．根据混合物中各物质吸附能力的不同，通过___________的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。、4．根据物质在互不相溶的溶剂中的溶解性的差异，用___________的方法，将物质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。5．根据混合物中各成分___________，且______有较大差别,可采用分液的方法。.如油和水，,CCl4和水。6．利用所分离物质之间或提纯的物质与杂质之间的化学性质差异，将其转化为_________或_______，从而加以分离或提纯。三、操作要点用心爱心专心1．过滤（1）“一贴”即对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水润湿不出气泡为止。（2）“二低”即①滤纸边缘低于_______________________。②过滤时，加入漏斗的溶液面低于__________。（3）“三靠”①即烧杯嘴与___________________接触；②玻璃棒与_________________处相接触；③漏斗颈紧靠____________________。2．结晶（1）蒸发皿可直接受热，将它固定在铁架台的铁环上。（2）加热时___________，防止热液溅出，发现溶液出现较多固体时，盖灭酒精灯，利用余热将溶液蒸干。3．蒸馏（1）给蒸馏烧瓶加热时要垫___________-，温度计水银球放在___________。（2）冷凝管横放时头高尾低，保证冷凝液自然下流，冷凝水与冷凝蒸气流向__________。（3）烧瓶中放入___________，以防暴沸。【思维点拨】【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】A项会引入新杂质Na+；B会引入新杂质SO42-；C项会引入新杂质SO42-和Na+，都不能使用。D项没有引进新的杂质，选D。【答案】D[点拨]物质的分离和提纯时，要注意三个关键问题:①被提纯物质尽可能不减少。②不得引入新的杂质。③要易于分离、复原。为了使杂质除尽，一般加入稍过量的试剂，使杂质完全除去，这样就有可能带入了一定量的新杂质，过量的试剂必须在后续操作中除去。因此，在选用试剂时，应考虑最后将所加的试剂除去，但不能再引入新杂质。【例2】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正...
