高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1VIP免费

第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点1硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质生产、生活中不同价态硫元素间的转化实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。四、教学准备（一）学生准备1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。编制“活动”活动报告及评价表；3.3.1《自然界中的硫》教学设计播放录像【思考】讲述板书提问1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。讨论评价演示实验【实验1】在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。【投影】色黄色或淡黄色态固体、很脆溶解性不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2溶沸点不高同素异形体斜方硫、单斜硫等多种学生讨论【投影】现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。2演示实验实验现象1、混合物呈红热状态，有火星产生2、移开玻璃棒后反应仍然在进行【交流讨论】1、通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2、移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3、如何检验产物中铁元素的化合价为+2价，还是+3价？（知识支持：铁的硫化物易溶与强酸中）【结论】S具有弱的氧化性，只能将变价金属氧化为低价【实验4】在研钵中研磨钠与硫粉的混合物【现象】归纳板书1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。2、化学性质当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+SFeS（氧化性：S