物质的量教学目的：1、使学生了解物质的量及其单位—摩尔2、了解物质的量与微粒数之间的关系；3、掌握摩尔的概念及摩尔的基准；4、初步掌握1mol物质质量与物质式量之间的关系；5、培养学生归纳推理和演绎推理的能力。重点难点分析：物质的量单位—摩尔的定义及基准教学设计思路：本节是高中化学的重点和难点之一。摩尔是本章的重点，摩尔基准的教学是本节的难点。由于本节内容比较抽象、逻辑性较强，难于理解。为此本节教学设计过程中将通过以下途径来实现教学目的：1、突出创设问题情景，激发学生探究意识，如物质的量概念的引出；2、利用学生原有认知结构中的知识经验同化新知识：如把长度、质量、电流等物理量及其单位的认知方法迁移到物质的量与摩尔中来；3、加强概念的对比，明确差异。如“物质的量”与“摩尔”、NA与6.02×1023的对比；4、通过1mol物质的质量与摩尔基准意义的推断与讨论，突破本节的难点；5、通过物质的量、微粒数、物质质量关系的换算来加深物质的量与摩尔的理解和认识。[教学过程][提问]从物质构成的微观角度、反应物与生成物质量关系的宏观角度分析“C+O2=CO2”所表示的意义。（学生讨论，并回答）[归纳]C+O2=CO2（微观）1个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子（宏观）12gC32gO244gCO2[讲授]从上述分析可知，物资间的化学反应，既可由肉眼看不见的微粒按照一定数目关系进行，又可以是可称量物质间按照一定质量关系进行。由此推知：可称量物质与微观粒子之间一定存在着某种联系。如章图所示，宏观的可以称量的单晶硅与微观的硅原子之间可以通过某个量之间联系起来。（学生阅读章图）[提问]它们之间通过什么建立联系呢？图中6.02×1023又代表什么？[讲授]科学上采用“物质的量”作为“桥梁”把它们联系起来。这节课我们将在理解“物质的量”的基础上重点研究它的单位。[板书]第一节物质的量[讲授]“物质的量”是SI单位制的基本单位。SI的七个基本单位列在P45右下角表中。（学生阅读这一内容）[强调]“物质的量”是一个专有名词，使用时必须作为一个整体。学习时，大家可以按照所熟知的长度、质量、电流强度的SI基本单位学习方法来进行，掌握他们的符号、单位名称以及符号、基准（即单位是怎样规定的）等内容。[投影]质量、长度、电流强度等的符号、单位名称及符号、基准等。[设问]“物质的量”的相应内容又是怎样的呢？[引导归纳并板书]1）符号为n，表示含一定数目粒子的集合体；2）单位为“摩尔”，符号为mol用心爱心专心3）含阿伏加得罗常数个微粒的集合体即1mol[强调]1、摩尔和米一样，都是物理量的单位；2、每摩尔物质都含有阿伏加得罗常数个微粒。[展示事物]1molC,1molH2O,1molFe[提问]什么是阿伏加得罗常数？（学生阅读并回答）[讲授]科学家用12g12C所含的碳原子数来衡量物质所含微粒的集合体。12g12C所含的碳原子数就叫阿伏加得罗常数。[追问]12g12C所含的碳原子数有多少呢？（学生求算）[讲授并板书]2、阿伏加得罗常数：NA≈6.02×1023mol-1[强调]NA在中学阶段可以近似看作6.02×1023mol-1。值得注意的是，NA与6.02×1023mol-1之间的关系正象п（圆周率）与3.14一样，后者是前者的近似值，在具体计算时可作近似处理。但是在阐述摩尔概念时，要用阿伏加得罗常数而不用具体的数值。[提问]通过上述分析，可推知物质的量、阿伏加得罗常数与微粒数之间存在怎样的关系呢？（学生讨论回答）[板书]3、n=N/NA[讲授]从上式可知，某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加得罗之比。[练习1]1molO中含有＿＿个O;1molO2含有＿＿个氧分子；1moH2SO4中含有＿＿个硫酸根离子；含6.02×1023个Na+的氯化钠，其物质的量约为＿＿mol;含有1.204×1023个O的CO2，其物质的量越为＿＿mol.[说明]摩尔这个概念只适合微观粒子，使用它表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如练习中的前3问。（学生完成练习）[讲评]针对学生的问题进行讲评。[设问]物质的量和微粒数以取得。物质的量又如何与质量联系在一起的呢？[练习]已知微粒H、O、H2O的质量依次为1.674×10-24g、2.657×10-23g、2.992×10-23g,则1molH、O、H2O的质量各是多少克？（学生计算，汇报答...
