高中化学《氧化还原反应》第1课时教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《氧化还原反应第1课时》教学设计课题化氧化还原反应第2课时总课时2课时班级（类型）学习目标1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。重、难点重难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；学习环节和内容学生活动教师反思三、教学设计教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应C＋O2CO2A＋B====AB分解反应CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化还原反应［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。［投影］写出下列化学反应1、铜和氧气的反应通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。学生板书方程式1、2Cu+O2==2CuO化合反应2、CuO+H2==H2O+Cu置换反应3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3复分解反应5、CaCO3==CaO+CO2分解反应点燃高温点燃2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)［问］什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)［问］请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2==H2O+Cu(H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应)［问］那么CuO发生了什么反应？(CuO失去了氧，发生的是还原反应)［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应(oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应(reductionreaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na+Cl2==2NaCl为例［投影］［讲］2Na+Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化...