高中化学 《化学反应的方向和限度》教案2 苏教版选修4VIP专享VIP免费

《化学反应原理》专题2第二单元化学反应的方向和限度（1）化学反应的方向[教学目标]1、知识与技能：（1）理解熵的概念（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。[教学重点]自发反应与反应方向的判断。[教学难点]熵变与焓变的理解。[教学过程]创设问题情景：汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？你的依据是什么？学生讨论（学生均是凭自己感觉或猜测认为这一方案可行）引入主题：化学反应的方向展示图片高山流水思考与交流：⑴高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？⑵低处水可以流至高处么？可采取什么措施？⑶在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？板书：一、化学反应的方向自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程讨论请尽可能多地列举你熟知的自发过程。板书：自发过程的特征：都有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。叙述：与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。板书：自发反应：这种在一定条件下不需外界帮助，就能自动进行的反应，称为自发自发反应。交流与讨论：讨论下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。1、水分解成氢气和氧气的反应。2、氯气与溴化钾溶液的反应。3、乙烯与溴单质的反应。4、绿色植物的光合作用。1过渡：究竟如何判断某个反应进行的方向或者说反应是否自动进行？板书：二、判断化学反应方向的依据分析与讨论：下列反应都能自发进行，分析其可能的原因3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.509kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.36kJ·mol-1学生寻找规律得出结论：学生寻找规律得出结论：自发过程取向于最低能量状态的倾向。自发过程取向于最低能量状态的倾向。板书：板书：<<结结论论>1>1、、判断化学反应方向的依据一（焓判据）：DH＜0的反应有自发进行的倾向。提出问题：“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？探究实验：探究实验：学生观察现象并得出结论学生观察现象并得出结论11、、硝酸铵溶于水现象:固体扩散到水中，温度降低2、墨水滴入水中现象:墨水在水中扩散3、NH4Cl晶体+消石灰现象:温度降低，锥型瓶和木板间结冰。得出结论:有些吸热过程或没有热效应的过程也可能自发进行，所以DH＜0不是判断反应是否自发的唯一依据。追问：是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？继续探究：学生动手实验1、有序的火柴棒散落；2、有序的扑克牌多次被洗。得出结论:自发过程取向于最大混乱度的倾向。板书：板书：<<结论结论>2>2、、判断化学反应方向的依据二（熵判据）：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增加的倾向引入新概念：（1）熵衡量一个体系混乱度的物理量。符号：S构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵越大。熵变：反应前后体系熵的变化，符号：ΔSΔS>0体系的混乱度增大，有利于反应自发进行；ΔS<0体系的混乱度减小，不利于反应自发进行。分析与讨论：判断下列过程的熵变大于零还是小于零①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)②NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)2加热高温③N2(g)+3H2（g）2NH3(g)④CaCO3(s)==CaO3(s)+CO2(g)归纳：（（22）导致混乱度增加的因素）导致混乱度增加的因素1、同一物质在气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体的扩散过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。小结：综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。跟踪练习：根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向焓变熵变反应方向①NH3（g）+HCl（g）=NH4...