高中化学 2.1《化学反应速率》第二课时教案 大纲人教版VIP专享VIP免费

高中化学2.1《化学反应速率》第二课时教案大纲人教版［引言］化学反应速率是衡量化学反应快慢的，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论关于外界条件对化学反应速率的影响。［板书］二、外界条件对化学反应速率的影响［师］大家先阅读教材，思考讨论外界条件对化学反应速率影响的意义？［生］阅读教材，归纳并回答外界条件对化学反应速率的意义：可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢；也可使某些反应减慢，如钢铁生锈等，从而使它们为社会创造更大的价值。［问］我们所说的外界条件主要指的是哪些方面？［答］主要指浓度、温度、压强（主要对有气体参加反应）、催化剂等。［师］我们先讨论浓度对化学反应速率的影响。［板书］1.浓度对化学反应速率的影响［演示实验2—2］另外让两个学生代表前来操作，同学甲做大理石与1mol·L-1盐酸的反应，同学乙做大理石与0.1mol·L-1盐酸的反应，面向大家，同时操作，然后同学乙再将试管加热（给学生多动手的机会，亲自操作，亲身体会）。［生］其他同学观察并记录现象：同学甲（1mol·L-1盐酸）的试管中有大量气泡逸出，同学乙（0.1mol·L-1盐酸）的试管中气泡产生的很慢，但加热后气泡产生的速率明显加快。［引导］由此大家能得到什么启示呢？［生］相同条件下，浓度大的反应快。［师］确实如此，许多实验证明，当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。［板书］（1）结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。［师］为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢？这还得从化学反应的过程和本质说起，那么大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？［生］回忆并回答：化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。［师］回答正确。但是反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分子（或离子）的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子（或离子）的相互碰撞是发生化学反应的先决条件。事实证明，反应物分子（或离子）之间单纯的接触或碰撞并不一定就发生化学反应，也就是碰撞存在着有效性，在所有碰撞中有效碰撞是很少的。我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子。［生］自学、阅读，认真体会有效碰撞和活化分子这两个新概念。［提示］应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不仅需要足够的能量还得需要正确的取向，这就和运动员投篮球是一个道理；如果投球无力，球挨不着篮框，投不中；如果投球力足、但方向不对，同样也投不中；只有力足、方向正才能投中。［生］体会并阅读教材中插图（关于投篮）充分理解有效碰撞和活化分子的含义。［三维动画演示］将HI分子的分解反应：2HI====H2+I2做成三维动画效果，在多媒体电脑上进行模拟演示：①碰撞过轻，②碰撞取向不好，结果都还是HI分子，没有发生分解，③活化分子的有效碰撞结果HI分子分解成I2（较大）和H2（较小）。［小结］无论是运动员投篮还是HI分解都表明只有能量和取向均满足时，才会发生有效1碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分比是一定的，因此单位体积内活化分子数与单位体积内的反应物的分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数就相应增多，化学反应速率也就随之加快了。［板书］（2）原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快。［过渡］下面我们讨论压强对化学反应速率的影响。［板书］2.压强对化学反应速率的影响［问］提起压强一词往往与什么有关？为什么？［生］思考，回答：往...