第3单元课时2不同类型的晶体教学设计一、学习目标1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒物理性质不尽相同，各有特点。2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。二、教学重、难点不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。三、设计思路本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。四、教学过程[引入]（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？[展示]图片：各种各样的晶体及其模型[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。）[板书]晶体：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。（ppt：4）下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。用心爱心专心[板书]一、离子晶体（ppt：5）[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）[板书]构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。③水溶液或者熔融状态下均导电。[提问]哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？[板书]二、分子晶体：（ppt：6）展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论构成微粒：分子定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。[提问]分子晶体的特点？：①有单个分子存在；化学式就是分子式。②熔沸点较低，硬度较小。哪些物质可以形成分子晶体？氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。[过渡]女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？[板书]三、原子晶体展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论原子晶体：（ppt：7）原子晶体构成微粒：原子定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。原子晶体的特点？动画演示：原子晶体的物理性质学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。[提问]哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。[板书]四、金属晶体（ppt：8）金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。用心爱心专心[提问]哪些物质属于金属晶体？金属单质或合金[拓展视野]石墨为什么很软？（ppt：9）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体[总结]几种晶体列表比较如下：（ppt：10）[本课小结]本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。［课堂练习］例1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）(A)二氧化碳(B)二氧化硫(C)二氧化硅(D)二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸...
