高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔》教学设计1 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP专享VIP免费

1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位-摩尔》第一章化学计量在实验中的应用三维目标1.知识与技能：（1）认识摩尔是物质的量的基本单位；（2）了解物质的量与微观粒子之间的关系；（3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2.过程与方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。授课题目第1课物质的量的单位拟9课时第1课时明确目标了解物质的量与微观粒子之间的关系重点难点重点：物质的量及单位。难点：物质的量及单位------摩尔。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一、知识回顾［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用。考点1物质的量的单位——摩尔1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［讲解］国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。［设问］（1）12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)（2）1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02×1023个)2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02×1023mol-1。［讲解］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。［练习］1、判断正误，说明理由。（1）1mol氢×（2）1molCO2√（3）1mol米×米不是微观粒子2、填空（1）1molH2所含氢气分子的个数。（2）2mol氢分子含个氢原子。（3）1molSO42―是个硫酸根离子。（4）1.204×1024个H，合多少mol?(2mol)（5）5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01×1024）（6）N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲解］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系。3、N、NA与n的关系：［练习］（1）0.5mol水中含有个水分子。（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?二、经典例题例1下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D.时间［解析］摩尔是物质的量的单位而不是物理量。答案：C☆变式练习1下列对于“摩尔”的理解，正确的是（）A．它是国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔是物质质量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集合体☆变式练习2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D.电子数因材施教：教学后记：