高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第2课时 硫酸 酸雨及其防治教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第2课时硫酸酸雨及其防治[学习目标]1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验SO的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。1.硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。②硫酸具有酸的通性，可与□酸碱指示剂作用，也可与□活泼金属、□碱、□碱性氧化物及某些盐反应。(2)硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、□难挥发的油状液体，稀释时□放出大量热。(3)浓硫酸的特性①强氧化性②吸水性浓硫酸能够吸水，故常用作□干燥剂。③脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。2．酸雨及其防治一、浓H2SO4的特性[交流研讨]将浓H2SO4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H2SO4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO2生成，即浓H2SO4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO2，说明浓H2SO4具有强的氧化性。[点拨提升]浓H2SO4的强氧化性1．与金属的反应(1)Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。2．与非金属反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O规律：①反应要加热，否则不反应；②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；③浓硫酸只表现氧化性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。3．与还原性化合物的反应(1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。(2)不能氧化CO、SO2、NO等。知识拓展浓H2SO4性质小结(1)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4“钝化”。“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此“钝化”体现的是浓H2SO4的强氧化性。(2)CuSO4·5H2O晶体上滴加浓H2SO4会变白。(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：强氧化性、酸性。(4)表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4，体积膨胀变黑：吸水性、脱水性、强氧化性。(5)浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl：吸水性、难挥发性。(6)Na2SO3固体上滴加70%H2SO4放出SO2：难挥发性、强酸性。(7)浓H2SO4与C、HI、H2S反应放出SO2：强氧化性。[练习与活动]1．下列有关说法中正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸用作干燥剂是因为浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D．浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸答案C解析A项，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成脱去，使之炭化；B项，浓硫酸用作干燥剂是因为它具有吸水性；C项，浓硫酸的氧化性体现在＋6价的硫元素上，其还原产物为SO2，浓硫酸能与大部分金属反应，并能与其他一些具有还原性的物质反应，而稀硫酸的氧化性体现在H＋上，其还原产物为H2，稀硫酸只与还原性强的金属发生氧化还原反应；D项，浓硫酸沸点高，属于难挥发性酸。2．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如下图所示装置进行有关实验。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是___________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是__________________，B中应盛放的液体是________(填字母)。A．水B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓...