高中化学：1.1 元素周期表 教案（2）（新人教版必修2）VIP免费

元素周期表第2课时［引言］上节课我们认识了元素周期表的结构及科学家们发现元素周期律、编制元素周期表的历程，知道了元素周期表是诸多科学家智慧的结晶。那么，我们如何根据元素周期表中各元素所在位置来认识各元素的性质，从而使我们更好地认识自然，并指导我们的社会实践呢？这就是我们本节课所要讲的主要内容。［板书］第三节元素周期表(第2课时)二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系［师］我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。下面，我们就从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)［板书］1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：［师］请大家根据前面所学元素周期律的知识，回答下列空白：［投影练习］(1)电子层数越少→原子半径越①→核对电子引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。答案：①大②弱③强④弱⑤强⑥弱(2)电子层数相同，质子数越多(即原子序数越大)→原子半径越①→核对电子的引力越②→原子失电子能力越③→得电子能力越④→金属性越⑤、非金属性越⑥。答案：①小②强③弱④强⑤弱⑥强(3)元素周期表中：周期序数=①；主族序数=②；原子序数=③。答案：①电子层数②最外层电子数③核内质子数［师］请大家看下列元素的原子结构示意图。［投影］［问］在元素周期表中，它们是否属于同一主族？为什么？［生］不是。因为它们的最外层电子数不同。［问］它们是否属于同一周期？为什么？［生］是。因为它们的电子层数相同。［问］它们是第几周期的元素？用心爱心专心［生］第三周期！［师］请大家分析它们的原子结构，判断其金属性与非金属性的强弱。［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外电子层数虽然相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。［师］由此，我们可得出如下结论：［板书］(1)同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(稀有气体元素除外)［师］请大家口头判断下列各问题：［投影练习］1.稳定性强弱：H2SHCl2.碱性强弱：NaOHAl(OH)33.酸性强弱：H3PO4H2SO4答案：1.＜2.＞3.＜［师］请大家再看下面3组元素的原子结构示意图。［投影］1.元素符号原子结构示意图2.元素符号原子结构示意图3.元素符号原子结构示意图()［师］上述三组元素分别属于同一周期还是同一主族？依据？分别属于第几周期(或主族)？［生］同一主族。因为它们最外层电子数相同。分别属于第一主族、第五主族和第七主族。［师］1、3组元素有无似曾相识之感？请分别写出它们的元素符号。［找一个同学在投影片上填上所缺元素符号］用心爱心专心［师］请大家根据其原子结构分析其金属性的递变规律。［生］在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。［师］由此，我们可以得出以下结论：［板书］同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。［师］口答以下练习［投影］1.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH32.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)23.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4答案：1.＞、＞、＞＜＞2.＞＞3.＞＞［师］以上我们讨论的主要是主族元素性质的递变规律。副族元素性质的变化，规律比较复杂，中学化学中，我们暂不讨论。［师］请大家观察附录中的元素周期表。［学生活动］［问］元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？［生］底色有两种，绿色和浅绿色。可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素。［师］回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、...