高中化学 2.1.2《一种重要的混合物 胶体》教学设计 鲁科版必修1VIP免费

2.1.2《一种重要的混合物——胶体》教学设计三维目标知识与技能1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法1.运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；2.运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。情感、态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学设计教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体性质的应用教具准备试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体教学方法：导学法问题式教学法教学过程【联想·质疑】（提出问题，引入新课）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。[思考与交流1]将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？[归纳与整理1]相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）不同点：NaCl溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）一、分散系及其分类11．分散系及其组成①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。如食盐溶液就是一种分散系。②分散系的组成：分散质：被分散的物质。如食盐溶液中的食盐。分散剂：容纳分散质的物质。如食盐溶液中的水。2．分散系的分类（根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类）【实验探究】胶体性质的探究①Fe(OH)3胶体的制备[实验步骤]取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。[实验现象]液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。[实验结论]FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl[思考与交流2]怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?[归纳与整理2]从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究。（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的微粒直径＜1nm（10－9m），具有透明、均一、稳定的宏观特征。(实例：食盐水)（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。(实例：泥浆)[溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？]（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。具有澄清、透明且较均一、较稳定等宏观特征。(实例：豆浆、牛奶)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1nm100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点2和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。【过渡】有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？②[科学探究1]胶体和溶液的区别[实验步骤]用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液[实验现象]在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO4溶液中无光现象[实验结论]a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应[思考与交流3]阅读教材P36第二自然段，解释丁达尔效应怎么产生的，并展示示意图，提出问题：三种分散系的本质区别是什么？[归纳与整理3][实验结论]b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同分散质粒子大小关系:浊液＞胶体＞溶液【总结】二.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成...