原子离子物质分子得失电子离子键???第2单元课时2共价键教学设计一、教学目标1．认识共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。2．认识球棍模型和比例模型，了解碳原子形成的共价键的多样性。二、教学重点及难点重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法难点：共价键的形成三、设计思路本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，先复习离子键，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接，又能复习上一节课学习的离子键。在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。关于共价分子的空间结构的教学，重点是使用球棍模型和比例模型，引导学生学会观察模型，最后再引入到碳原子形成的共价键上，学生很容易理解碳原子形成的各种的共价键，甚至可以直接形成物质，这样又回答了本节课引入时提出的问题。四、教学过程[复习引入][问题1]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？原子、分子和离子[板书]用心爱心专心[讲述]通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。我们首先来探讨一下原子如何形成分子。[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子？(不是)[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？这些元素在周期表中的位置是哪里？（最外层电子数较少的原子和最外层电子数较多的原子相遇时会形成离子。）[设问]那对于最外层电子数较多的原子，它们彼此间是如何形成分子的呢？[讲述]我们先来分析一个氢分子两个氢原子是如何结合在一起的。[问题4]我们知道，氢原子最外层只有一个电子。它能否算是最外层电子数较多呢？（氢原子最外层有一个电子，占该层电子数的一半）[展示]两个氢原子结构示意图，氢分子结构示意图（ppt：2）[讲述]氢原子核外的一个电子绕核高速运动，但由于没有达到稳定结构，此时能量很高，很不稳定。但是在氢分子中，我们通过研究发现，有两个电子同时受两个原子核的共同作用，也就是说左边这个氢原子可以吸引两个电子，右边这个氢原子也可以吸引两个电子。即这两个电子为两个原子所共用，我们将这两个电子形象地称为“共用电子对”，通过共用电子对的作用，将两个氢原子彼此联系起来，我们这将这种通过共用电子对所形成的强列的相互作用称为“共价键”。也就是说，两个氢原子通过共价键形成一个氢分子。（ppt：3）我们还可以举一个例子，如氯气分子。氯原子的最外层有7个电子，最外层电子数较多，由于未达到稳定结构，此时单一的氯原子能量很高，很不稳定。通过研究，我们也发现了在氯分子中，也有两个电子同时受到两个原子核的共同作用，这两个电子为两个原子所共用，而每个氯原子仍就还有6个电子只受一个原子核的作用。同样，我们也将两个共用电子称为共用电子对，两个氯原子用心爱心专心通过共用电子对彼此连接开来，形成一个氯分子。我们将这种原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。（ppt：4）我们再举一个化合物的例子，如氯化氢。我们知道，氯原子和氢原子的最外层电子数均较多，都没有达到稳定结构，因此能量高，很不稳定。但是它们两个原子彼此无法得失电子形成阴阳离子。当它们形成分子时，也有两个电子为两个原子核所共用，即有一对共用电子对形成共价键。[小结并板书]（可以要求学生思考回忆上面所讲...
