混合物的分离和提纯过滤和蒸发第一章第一节混合物的分离和提纯过滤和蒸发三维目标知识与技能：通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法。了解SO42－离子的检验方法。过程与方法：以除去粗盐中可溶性杂质为例，初步学会根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感、态度与价值观：通过实验培养学生严谨的科学探究素养与合作意识。授课题目过滤和蒸发拟1课时第1课时明确目标掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作方法和SO42－离子的检验方法重点难点重点：溶解、过滤、蒸发等基本操作方法和SO42－离子的检验方法难点：除去粗盐中的可溶性杂质课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计【思考与交流】P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？【知识回顾】同学们，你们还记得粗盐提纯（除去粗盐中的沙子）的基本步骤有哪些吗？【自主学习】见学案混合物的分离与提纯过滤和蒸发【课堂推进】二、混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发〖合作探究1〗（1）粗盐中常含有不溶性的泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。（2）粗盐的提纯：小组合作完成课本P5“实验1－1”，并完成课本P6表格填写。〖小结及板书〗（1）过滤①适用范围：用于分离固液混合物.②所用仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸。③操作注意事项：“一贴二低三靠”具体是指：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；加入漏斗中液体的液面低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒底端轻靠三层滤纸处；漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。（2）蒸发①适用范围：利用混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离。②所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台③操作要点：A．蒸发皿的液体不超过容积的2/3；B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；C．接近蒸干时，利用余热加热；D．取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。【思考与交流】上述实验后所得的是纯NaCl吗？可能还有什么杂质未除去？如何检验它们？〖实验探究〗小组合作完成课本P6“实验1－2”，掌握SO42－离子的检验方法。【小结及板书】SO42－离子的检验：取少量待测溶液，先滴加几滴稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀。〖合作探究2〗（1）小组交流课本P7“思考与交流”，完成下表：杂质加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐（SO42－）a.BaCl2MgCl2（Mg2+）b.NaOHCaCl2（Ca2+）c.Na2CO3（2）加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？可用什么方法再把它们除去？解释：为了使杂质能够除得比较彻底，所加的除杂试剂一般要求“略微过量”。因此，引入了新的杂质离子有：OH-和CO32-，可再加入适量盐酸除去。（3）盐酸是挥发性酸，加热过程中HCl可以挥发。粗盐提纯过程中，若是碱性试剂过量，最后可加盐酸消除。那么，为了除去粗盐中可溶性杂质，合理的试剂加入顺序还有什么？还有b、a、c或a、c、b(总之Na2CO3一定要加在BaCl2之后)。[小结及板书]除杂三原则：不增、不减、易分〖课堂练习〗1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈的位置，②放置酒精灯，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液），④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干。正确地操作顺序是（）A．③②①④⑤B．③①②④⑤C．②①③④⑤D．①②③④⑤4、粗盐提纯过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，请分别说明在三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：_______________________________________________________。过滤时：_______________________________________________________。蒸发时：____________...
