第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。课前预习：1、共价键有两种：和。其中极性共价键指：，简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。2、分子有分子和分子之分。3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：。（3）引导学生完成下列表格分子共价键的极性分子中正负结论举例用心爱心专心电荷中心同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。完成“思考与交流”。【案例练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（）A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH33、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键D、极性分子一定含有极性键【课后作业】1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2O用心爱心专心BF3NH3CCl42、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子（2）、只含有离子键、极性共价键的物质（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子第三节分子的性质（第二课时）教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响课前预习：1、范德华力是。2、氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为（由强到弱排列），其中氢键（填“属于”或“不属于”）化学键。学习过程[创设情景]气体在加压或降温时为什么会...
