高中化学：《氮和磷复习》教案（旧人教版高二）VIP专享VIP免费

氮和磷复习一、考纲要求1.能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素的原子结构示意图。2.认识氮族元素性质的相似性及递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。3.认识氮气的分子结构、性质及重要用途。4.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮固定的重要性。5.理解氨分子结构对性质的决定作用；掌握氨、氨水、铵盐的性质和用途。6.掌握氨的实验室制法及NH4检验方法。7.掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。8.掌握硝酸的实验室制法的反应原理和工业上氨催化氧化法制硝的反应原理；了解其主要生产过程。9.能判断氧化还原反应的类型，总结氧化还原反应的有关规律，会用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。10.认识白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件；了解同素异形体和同素异形现象；了解五氧化二磷的性质及磷酸的工业制法。二、知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.磷及其重要化合物的转化关系：3.氮族元素的主要性质及递变规律元素氮磷砷锑铋原子序数715335183单质色态无色气体白色（淡黄）固体，暗红色固体灰色固体银白色金属银白色或微红色金属熔点(℃)-209.8644.1（白磷）817(2.8×106Pa630.74271.3用心爱心专心沸点(℃)-195.8280(白磷)613(升华)17501560化合价+3,+1,+2,+3,+4,+5-3,+3,+5-3,+3,+5-3,+3,+5+3,+5最高价氧化物对应水化物酸性N2O5P2O5As2O5H3SbO4H3BiO4HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4渐减弱酸性逐同H2化合条件及氢化物稳定性一定条件直接化合，NH3很稳定很难直接化合，PH3不稳定不能直接化合，AsH3受热分解不能直接化合，SbH1很易分解不能直接化合，BiH3常温分解非金属性金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,4.氮和磷的氧化物性质与制法5.氮的氢化物结构与性质6.磷的同素异形体性质7.硝酸与磷酸性质8.氨和铵盐的性质与制法名称与符号氨（NH3）铵（NH4）颜色与状态无色刺激性气味气体白色晶体化学键类型共价键共价键、离子键、配位键晶体类型分子晶体离子晶体水溶性易溶于水，溶液为碱性均易溶于水，溶液多酸性化学性质①水合反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-②同O2反应4NH3+5O2催Δ4NO+6H2O③同酸反应：NH3+HNO3NH4NO3①同碱反应：2NH4Cl+Ca（OH）2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4+OH-Δ溶液NH3↑+H2O②受热分解2NH4NO3Δ2N2↑+O2↑+4H2O③水解NH4+H2ONH3·H2O+H+制法2NH4Cl+Ca（OH）2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2ON2+3H2催化剂Δ加压2NH3NH3+CO2+H2ONH4HCO32NH3+H2SO4（NH4）2SO4鉴别与HX冒白烟，湿红石蕊试纸变蓝与碱混合加热有使石蕊试纸变蓝气体用心爱心专心相互关系NH3酸碱NH49.氧化还原反应：基本概念氧化还原反应：有电子转移的反应。（特征元素化合物有变化）氧化反应：原子或离子失电子反应。化合价升高还原反应：原子或离子得电子反应。化合价降低氧化剂：得电子物质。得电子能力越强氧化性越强还原剂：失电子物质。失电子能力越强还原性越强转化关系电子转移表示方法电子数目箭号起止表示意义二者主要区别双箭号表示法单箭号表示法方程式配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数它。得两剂系数观察配平其求最小公倍数确定升降总数子式找出价态变化看两剂分方法步骤,,有关计算关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。三、知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。4.通过综合归纳、总结，掌握氮族...