高中化学第一册必修物质的量浓度(2)VIP免费

教学课题及内容物质的量浓度（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。2、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。3、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。重点难点有关物质的量浓度概念的计算课后小结教学过程：CB=例9、0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl—物质的量浓度比为A．5∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3例10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO42—的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L例11、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是A、150mL1mol/L氯化钠溶液B、75mL2mol/L氯化铵溶液C、150mL1mol/L氯化镁溶液D、75mL1mol/L氯化铝溶液例12、在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3＋，这种溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.B.C.D.二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算2、溶液中微粒数目及其物质的量浓度的计算用心爱心专心①溶质是非电解质②溶质是强电解质A2B3=2A3++3B2-c(A3+)=c(A2B3)╳2c(B2-)=c(A2B3)╳3电荷关系：Fe2(SO4)3溶液中3c(Fe3+)=2c(SO42-)思考：K2SO4与MgSO4的混合溶液中呢？3、溶液稀释稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变C1V1=C2V2例1、将4gNaOH溶解在10mlH2O中，再将其稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是例2、将10ml18mol/L的浓H2SO4稀释可得0.5mol/L的稀H2SO4多少毫升？例3、配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?例4、、VmlAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取V/4ml该溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42—的浓度是（）A．125a/9Vmol/LB．125a/18Vmol/LC．125a/36Vmol/LD．125a/54Vmol/L4、溶液混合例5、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和150mL0.2mol／LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________，Na+物质的量浓度为__________Al3+物质的量浓度为__________（忽略体积变化）例6、把4g氢氧化钠和17.1g氢氧化钡溶于水制成混合液500mL，则溶液中OH－的物质的量浓度是。5、质量分数与物质的量浓度的换算对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ（g/mL）的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：c＝例7、市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L用心爱心专心6、综合计算例8、将一定量a％的NaOH稀溶液加热蒸发掉ｂg水，得到溶液体积为VmL，溶质的质量分数为2a％。蒸发后所得溶液中溶质的物质的量浓度为()A.aｂ／(80V)mol·L－1B.aｂ／(2000V)mol·L－1C.250aｂ／Vmol·L－1D.0.5aｂ／Vmol·L－1例9、将16.8LCO2气体（标准状况下）通入1.00L、1.00mol/L的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量例10、将40.00gCaCO3固体置于300mL200mol/L的盐酸中以制备CO2气体。反应完全后，若溶液中CO2的浓度为0.0400mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）溶液中Ca2+的物质的量浓度。（2）在标准状况下，收集到CO2的体积是多少升？用心爱心专心