第2课时pH的计算酸碱中和滴定[明确学习目标]1.掌握pH的简单计算，了解pH在日常生活、生产中的应用。2.了解混合溶液pH的计算方法，了解溶液稀释时pH的变化规律。3.掌握酸碱中和滴定的原理、操作方法和滴定误差分析。4.能正确选择指示剂。一、pH的计算1．计算公式pH＝□－lgc(H＋)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)。2．计算思路二、酸碱中和滴定及误差分析1．概念用□已知物质的量浓度的酸(或碱)测定□未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．实验用品(1)仪器：□酸式滴定管(如图A)、□碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、□锥形瓶、烧杯等。(2)试剂：□标准液、□待测液、□指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用①酸性、□氧化性的试剂一般用□酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能□腐蚀橡胶。②碱性的试剂一般用□碱式滴定管。3．操作步骤(1)查漏：检查滴定管□是否漏液。(2)润洗：加入酸碱反应液之前，滴定管要用□所要盛装的溶液润洗2～3遍。(3)装液：将反应液加入到相应的滴定管中，使液面位于“□0”刻度或□“0”刻度以上某一刻度处。(4)调液：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于□“0”刻度或□“0”刻度以下某一刻度，并记录读取数值。(5)滴定：在□锥形瓶中加入一定体积的待测液，滴入□1～2滴指示剂，开始滴定，达到□终点时，记录刻度。4．数据处理重复2～3次实验，取□平均值代入计算式计算。5．中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c待＝□分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为□定值，c待的大小取决于□V标的大小，V标偏大，则结果□偏高；V标□偏小，则结果偏低。1．将室温下pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2mol·L－1。对吗？提示：不对。对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根据两溶液的pH计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由水的离子积计算氢离子浓度约等于2×10－10mol·L－1。2．pH＝5的稀盐酸加水稀释1000倍后溶液的pH为8吗？提示：不对。酸无限稀释仍然呈酸性，即室温下溶液的pH无限接近于7，但仍小于7，所以在计算时要考虑水提供的H＋的贡献。3．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘结活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵活。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。4．锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？提示：不能润洗。若润洗，待测液的量增多，测得结果偏高。一、pH的计算1．强酸和强碱溶液的pH的计算(25℃)(1)强酸溶液(以浓度为cmol·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。(2)强碱溶液(以浓度为cmol·L－1的B(OH)n溶液为例)c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝10－14/ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。2．两种强酸溶液混合时(25℃)c(H＋)混＝[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)。3．两种强碱溶液混合时(25℃)先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)；再求c(H＋)＝10－14/c(OH－)混，则pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgc(OH－)混。4．强酸强碱混合时(25℃)(1)恰好完全反应，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则溶液的pH＝7。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的氢离子浓度，c(H＋)混＝[c(H＋)·V酸－c(OH－)·V碱]/(V酸＋V碱)。(3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝[c(OH－)·V碱－c(H＋)·V酸]/(V酸＋V碱)，再求c(H＋)混＝10－14/c(OH－)混。[即时练]1．25℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液的()A．pH＝6B．pH<6C．pH>6D．pH＝7答案B解析因为CH3COOH为一元弱酸，加水稀释，促进了CH3COOH的电离，故其溶液的pH为：3
