×M÷MN÷NA×NA×Vm÷Vm÷V×V（溶液mV(气体)nC物质的量在化学方程式计算中的应用教学目标概览：（一）知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。（二）能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。（三）情感目标通过比较化学量的差异和联系，进行辩证唯物主义教育。2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辩证唯物主义教育。教学重点:物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：[复习提问][讲述]接下来我们看看这样一个反应：[板书]2H2+O22H2O[提问]我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？[回答]2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。[讲述]我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为用心爱心专心联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。[讲述]我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2[板书]2H2+O22H2O化学计量数之比212扩大NA倍1.204×10246.02×10231.204×1024物质的量之比2mol1mol2mol标况下体积之比44.8L44.8L(液态)质量之比4g32g36g[提问]从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？[回答]化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。[板书]结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比[讲述]有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。[注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。[阅读]例题1（P80页例题1）（注意：解题格式）解法1：（讲解：根据NaOH和H2SO4的物质的量比关系，先计算出H2SO4的物质的量再换算出其质量。见教材解法。）[更正：m==nM改为：m(H2SO4)==n(H2SO4)M(H2SO4)]解法2：（讲解：根据NaOH的物质的量和H2SO4的质量比关系，可直接计算出H2SO4的质量。）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol98g0.1molm(H2S04)gm(H2S04)=0.1mol×98g/2mol=4.9g答：（略）[讲解]因为Na2SO4和2H2O本题计算无关，所以还可以简化如下：[板书]解：依题意有2NaOH————H2SO42mol98g用心爱心专心0.1molm(H2S04)gm(H2S04)=0.1mol×98g/2mol=4.9g答：（略）[讲解]对于初学者来说，也可以先求出HCl的物质的量，再换算出浓盐酸的体积。[小结]一、计算题的解题步骤:（1）根据题意写出配平的化学方程式.（2）求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)（3）把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.（4）列比例,求未知数.（5）写出答案.二、注意问题:1．单位要一致;2．要用纯物质的有关量进行计算.用心爱心专心
