高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》教案设计 新人教版选修3VIP专享VIP免费

化学（选修4）第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离教学案例一、教学设计思路1、首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+)和c(OH-)3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。4、总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习教学设计：二、教案课题水的电离授课人学校三维目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、体会矛盾的对立统一2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、认真的学习态度教学方法讲述、设疑、练习、实验教学重点水的离子积常数的概念教学难点水溶液中c(H+)和c(OH-)的计算教学过程设计：流程师生活动设计意图实验引入【引言】纯水导电吗？【演示实验】水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。【提问】1、有什么现象？2、指针偏转说明了什么？水中的什么在导电？3、灯泡不亮又说明了什么呢？现象与相应的结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题1实验入题概念的学习概念的发展知识运用概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是极弱的电解质，仅有微弱的电离H2O＋H2OH3O+＋OH-或H2OH+＋OH-【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？【讨论】温度一定时，哪些项目是可变的，哪些是不变的？【引出概念】其中K电离·c(H2O)是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。【板书】二.水的离子积常数1、t℃Kw=c(H+)×c(OH-)【阅读课本】了解Kw有些什么特点2、25℃时，Kw=10－7mol·L-1×10－7mol·L-1=1×10－14【讨论】哪些因素会使水的电离平衡发生移动？相应Kw的如何变化？【思考】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加HCl③加NaOH④加NaCl【小结】3、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大.（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变①加入酸，c(H+)↑，逆向移动，c(OH—)↓，Kw不变；②加入碱，c(OH—)↑逆向移动，c(H+)↓，离子积不变；③加入NaCl，不移动，Kw不变。4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定；常温下，总是Kw==10－14联系旧知识学习新知识引出概念形成概念理解概念发展概念深化概念培养分析能力概念应用三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw（1）对比分析及归纳酸性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH—)相对大小c(H+)﹥c(OH—)c(H+)﹤c(OH—)相同温度下的Kw①相同；②25℃时，为10－14c(H+)来源酸电离、水电离c(H+)酸﹥﹥c(H+)水水电离很小c(OH—)来源水电离很小碱电离、水电离c(OH-)碱﹥﹥c(OH-)水Kw的具体算法Kw=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水Kw=[c(OH-)碱+c(OH-)水]·c(H+)水≈c(OH-)碱·c(H+)对比深化拓展迁移2水（2）例题讨论【例】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？本课小结【指导】请同学们整理本节课内容。整理知识板书设计第二节水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)水的电离一、水的电离水是极弱的电解质；H2OH+＋OH-二、水的离子积常数1、t℃Kw=c(H+)×c(OH—)2、25℃时，Kw=10－7mol••••L-1×10－7mol•L-1=1×10－143、（1）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大.（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变4、在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定；常温下，总是Kw==10－14三、酸性溶液和碱性溶液中的Kw（1）对比分析及归纳（2）例题讨论三、学案【知识要点】1、水的电离方程式或2、水的离子积⑴概念：⑵特征①一定温度下是②升高温度，Kw③加入酸或碱，Kw3、酸性溶液或碱性溶液中的Kw酸性溶液碱性溶液c(H+)与c(OH—)相对大小相同温度下...