高中化学《金属的腐蚀和防护》教案5 新人教版选修1VIP专享VIP免费

金属的腐蚀与防护教案（两课时）教学目标：1.能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2.了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件。3.通过实验探究铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件。4.了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。教学重点：铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀的区别，并认识不同腐蚀发生的条件教学难点：常见的防止金属腐蚀的方法及原理教学方法：讲练结合，实验探究，归纳总结。教学过程：【情景创设】：金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，请举例说明金属腐蚀会带来哪些不良的后果.【学生答】：1.经济损失.：根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值(GDP)的2%--4%左右.另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量.2.安全威胁.：国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全.【过度】：因此我们有必要弄清楚引起金属腐蚀的原因，并采取相应的措施加以防护，这就是我们这一单元学习的主题.【自主探究】：[阅读教材P22，回答]：1、什么是金属的腐蚀？2、金属的腐蚀可分为哪几类？3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？【学生归纳总结】：一、金属腐蚀的概念.1.定义：2.金属腐蚀后的特征.：3.金属腐蚀的本质：二、金属腐蚀的分类和原理探究.1.分类.(1).化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀.特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。(2).电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢铁在潮湿的空气中被腐蚀.【科学探究】：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？【联系旧知】：（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？【归纳小结】：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较1金属腐蚀的实质种类原理区别腐蚀速度联系【继续探究实验】：进行P22[活动与探究]，观察实验现象，回答有关问题：1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？【归纳小结2】：实验编号ab所用电解质NaClCH3COOH主要实验现象原因分析腐蚀类型形成条件电极反应式正极负极电池总反应溶液中反应(铁锈的生成)出现的频率(一)、钢铁的腐蚀1、析氢腐蚀（酸性水溶液）2金属的腐蚀负极：正极：总反应：2、吸氧腐蚀（中性水溶液）负极：正极：总反应：后续反应：【练习】：如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈________性，发生_______腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________,正极：______________________；（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________________正极：______________________。【总结】：化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀条件现象本质联系【交流与讨论】：铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.31.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.2.1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现.3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈.三、金属腐蚀快慢的判断(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越_________被腐蚀。(二)对于同种金属而言：(1)与引起腐蚀的原因有关：一般...