第一单元第2课时物质的量［教学目标］知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。［教学重点］物质的量及其单位［教学难点］摩尔质量和有关计算［教具准备］多媒体投影仪［课时安排］1课时［教学过程］［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。［板书］二、物质的量［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。［板书］一、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。1［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。［板书］2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。［投影练习1］填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42-是个硫酸根离子。［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。［投影练习答案略］［投影练习2］判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子［评价上题，得出结论］［板书］4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。1、1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?2、5mol的O2中有多少个氧气分子?3、NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［投影练习答案略］教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：［板书］5.［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。［投影练习］21、0.5mol水中含有个水分子。2、2mol水中含有个水分子，个氢原子。3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4、1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5、1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?［投影练习答案略］［板书］二、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol－1［师］请同学们完成下列练习。［问题解决］1、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的质量。（25g）（4）2.0molH2O的质量。（36g）［师］巡视，观察学生完成情况。［学生活动］学生汇报练习结果，教师点评。［师］请同学们完成“问题解决2”［问题解决2］2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。［...
