高二化学《化学反应原理》 3.4《离子反应》（第5课时）教案 鲁科版选修4VIP免费

（第五课时）【题１】能正确表示下列反应的离子方程式是（A）A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al３＋＋3CO3２－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－====Cu(OH)2＋SO4２－C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO3２―====2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD碳酸钡与硫酸反应：.Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓【解析】A选项发生的是双水解，所以正确。硫酸铜在溶液中完全电离，应该改写成离子形式Cu２＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。C6H5OH又称石炭酸，酸性比碳酸还弱。碳酸钡为微溶物不能写成离子形式：BaCO3＋SO4２－＝CO3２―＋BaSO4↓。【题２】若溶液中由水电离产生的[OH－]＝１×10－１４mol•L－１，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）A.Al３＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、NH4＋、SO4２－、NO3－【解析】水电离出的OH－浓度为１×10－１４mol•L－１的溶液可能是酸溶液（[H+]＝１mol•L－１），也可能是碱溶液（[OH－]＝１mol•L－１），一定可以大量共存指的是两种条件下都能大量共存。【题3】下列离子方程式中，正确的是（C）A.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe３＋＋3H2↑B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba２＋＋CO2↑＋H2OC.澄清石灰水和盐酸反应：H＋＋OH－====H2OD.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓【解析】选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，而不是Fe2(SO4)3和H2，应为Fe＋２H＋===Fe２＋＋H2↑。选项B的错误是忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，应为BaCO3＋2H＋＋SO4２－===BaSO4＋CO2↑＋H2O。选项C正确。选项D的错误是只注意书写Ba２＋和SO4２－反应的离子方程式，而忽略了Cu２＋和OH－也反应，应为Ba２＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。【题４】下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存且为无色溶液的离子组是（B）A.K＋、MnO4－、Cl－、SO4２－B.Na＋、Ba２＋、NO3－、Cl－C.Ba２＋、H＋、SO4２－、Cl－D.Na＋、Ca２＋、NO3－、HCO3－【解析】判断离子能否共存时，必须考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”，即每一选项中除题给离子外，还应再加上OH－。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中MnO4－为紫色，不符合无色溶液的要求，用心爱心专心1排除。选项B中各离子彼此间不反应，与OH－也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项C中H＋与OH－反应生成H2O，Ba２＋和SO4２－反应生成难溶于水的沉淀，这些离子不能大量共存，选项C不符合题意。选项D中HCO3－可与OH－反应生成CO3２―和H2O，不符合题意。【题5】有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，现进行如下实验：①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是；不能确定是否存在的离子是。【解析】根据溶液呈酸性，将CO3２―排除。Fe３＋、NO3－不可能与I－共存，Ba２＋与SO4２－不能共存。根据实验②的现象可知，I－存在，则Fe３＋、NO3－肯定不存在。根据实验③的现象可知，肯定不存在Mg２＋、Al３＋。根据实验④的现象可知，肯定存在Ba２＋。根据实验⑤的现象可知肯定存在NH4＋、K＋和Cl－不确定。【题６】观察讨论：编号ⅠⅡⅢ实验操作滴加NaCl溶液CuSO4溶液滴加BaCl2溶液CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸实验Ⅱ中滤液实验现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（１）试解释实验Ⅰ中无明显现象的原因。（２）实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是CuSO4溶液电离生成的Cu２＋和SO4２－与NaCl溶液电离出Na＋、Cl－的简单混合，没有难溶性物质生成...