高一化学第4课时物质的量在化学方程式中的应用【课标要求】知识与技能要求：掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。过程与方法要求：培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。情感与价值观要求：通过化学方程式的计算，培养学生理论联系实际、严谨求实的科学作风【教学重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学方法】讨论、讲授、探究练习。【教学过程设计】[复习引入][提出]如何把物质的量应用于化学方程式的计算中呢？[阅读]课本52页[结论]化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。[例题一][课堂练习1]完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？[归纳与整理]四、物质的量在化学方程式计算中的应用1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。[例题二]将50g含二氧化锰的质量分数为87％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）(3)被氧化的HCl质量是多少？（提示：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O）用心爱心专心[课堂练习2]400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。（提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）[☆探究]天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯，烧杯内盛浓度、体积均相等的H2SO4溶液。向天平的两烧杯中分别投入一小块不同的金属，若酸过量，仍保持天平平衡，试回答：（1）若两种金属是Mg和Al，则所加的Mg和Al的质量比_____，物质的量之比为_____。（2）若两种金属是Mg和Fe，则所加的Mg和Fe的质量比_____，物质的量之比为_____。第4课时物质的量在化学方程式中的应用班级姓名学号1．下列说法正确的是（）（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合完全反应后，得18gB和49gC，还有D生成，已知D的式量为106，现将22gA和11gB反应，生成D的物质的量为（）（A）1mol（B）0.5mol（C）0.275mol（D）0.25mol3．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量之比（）（A）1：3：4（B）2：3：4（C）6：9：8（D）3：8：94．某二价金属1.3g与足量盐酸反应，生成448mL（标准状况）H2该金属为（）（A）Ca（B）Zn（C）Fe（D）Mg5．CO和H2混合气体VL，完全燃烧时用去同温同压下的O2V/2L，此混合气体中CO和H2的体积比是（）（A）1：1（B）1：3（C）2：1（D）任意比6．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为（）（A）A3B（B）AB3（C）A2B3（D）A3B27.等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反应，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl。则原来KCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（）用心爱心专心（A）1：2：3（B）1：1：1（C）6：3：2（D）3：2：18．将等质量的Zn和Al分别加入足量的稀H2SO4，完全反应后生成的气体在同温同压的体积比是（）（A）1：3.6（B）1：3（C）2：3.6（D）2：310.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反应，在相同条件下产生H2的质量之比为______，若生成相同质量的H2，则参加反应的Na、Mg、Al的物质的量之比为______，质量之比______11.取50.0mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66...
