高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》（第3课时）教案 鲁科版选修4VIP免费

(第三课时)【教师】一定条件下条件改变新条件下，某化学平衡化学平衡破坏新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度各组分浓度各组分浓度保持不变随时间改变保持新的不变【板书】三、反应条件对化学平衡的影响（一）平衡移动：1.定义：由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动2.研究对象：已建立平衡状态的体系【教师】对于一个任意的化学反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若改变条件使得产物的量或浓度变大，则称之为平衡正向移动或向右移动；反过来，若改变条件，使得反应物饿量或浓度变大，则称之为平衡逆向移动或向左移动。下面我们就来看看具体的反应条件的改变对平衡产生什么样的影响。首先看看温度的影响。【板书】3.平衡移动的标志：（1）反应混合物中各组分的浓度发生改变（2）V正≠V逆4.平衡移动的方向：正向（或向右）移动逆向（或向左）移动【活动•探究】学生先预习，教师演示，学生观察。【实验现象】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ•mol-1实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变浅平衡正向移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变深平衡逆向移动【分析】吸热2NO2(g)N2O4(g)放热红棕色无色达到平衡时，Q=K=在其它条件不变的情况下,升高温度，放热反应的K降低，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q=c(N2O4)/c(NO2)2减小增大即：平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，放热反应的K增大，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q=c(N2O4)/c(NO2)2增大减小即：平衡正向移动，向放热方向移动；升高温度，吸热反应的K增大，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q=c(NO2)2/(N2O4)增大减小即：平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，放热反应的K降低，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q=c(NO2)2/c(N2O4)减小增大即：平衡逆向移动，向放热方向移动；通过以上可知：升高温度，吸热方向平衡常数K增大，说明平衡逆向移动；用心爱心专心1降低温度，正反应（放热）方向平衡常数K增大，说明平衡正向移动。【板书结论】（二）反应条件对平衡的影响1.温度的影响其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。【练习】化学反应：化学反应：2A+B2A+B2C2C，达到化学平衡后，升高温度时，，达到化学平衡后，升高温度时，CC的量增加，此反应（的量增加，此反应（))A.A.是放热反应是放热反应B.B.没有显著的热量变化没有显著的热量变化C.C.是吸热反应是吸热反应D.D.原化学平衡没有发生移动原化学平衡没有发生移动【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：实验内容实验现象实验结论1向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3～5滴,观察现象.红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄色红色温度一定时，K是一个定值。达平衡时，Q=K=改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，Q’K，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动当增大生成物的浓度时，Q’>K，达到新的平衡时，有Q’=K，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3+)c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【板书结论】2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。用心爱心专心2【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+（橙色...